Question

9．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

• A． 已知25℃時NH₄CN溶液顯堿性，則25℃時的電離平衡常數(shù)K（NH₃•H₂O）＞K（HCN）
• B． 由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． 已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．向含有Cl^-、CrO₄^2-且濃度均為0.010 mol•L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的AgNO₃溶液時，CrO₄^2-先產(chǎn)生沉淀
• D． 常溫下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．25℃時NH₄CN溶液顯堿性，則陰離子水解程度大于陽離子水解程度；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性；
C．析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀；
D．根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A．25℃時NH₄CN溶液顯堿性，由于銨根離子水解顯酸性，CN^-水解顯堿性，所以陰離子水解程度大于陽離子水解程度，水解程度越大，其酸或堿的電離常數(shù)越小，所以K（NH₃•H₂O）＞K（HCN），故A正確；
B．由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液，可能顯酸性也可能顯堿性，所以HCO₃^-不能大量存在，故B錯誤；
C．析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$mol/L，c（Ag⁺）越小，先生成沉淀，所以Cl^-先生成沉淀，故C錯誤；
D．常溫下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中，電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液顯中性，則c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及鹽的水解原理、離子共存及離子濃度比較、溶度積常數(shù)的計算等，把握發(fā)生的反應(yīng)、電離與水解的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．