Question

4．下表表示的是元素周期表中短周期元素，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）④⑥元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較HF＞H₂S（寫化學式）
（2）③號元素與其他元素可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為H₃O⁺、OH^-．
（3）用電子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的過程．
（4）用電子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的過程．．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①為Be，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，⑧為H，
（1）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（2）O與H可形成10個電子的陽離子和陰離子；
（3）⑧和③元素形成A₂B型化合物為水，為共價化合物；
（4）⑤和⑥元素形成A₂B型化合物為硫化鈉，為離子化合物．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①為Be，②為C，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為S，⑦為Cl，⑧為H，
（1）非金屬性F＞S，對應氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H₂S，故答案為：HF；H₂S；
（2）O與H可形成10個電子的陽離子和陰離子，其離子符號分別為H₃O⁺、OH^-，故答案為：H₃O⁺；OH^-；
（3）⑧和③元素形成A₂B型化合物為水，為共價化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：；
（4）⑤和⑥元素形成A₂B型化合物為硫化鈉，為離子化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及化學用語的應用，題目難度不大．