1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ/mol．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在 I中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3．下列說法正確的是（　　）
A．2Q1=2Q2＜Q3
B．容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

分析 A．容器中平衡建立的途徑不相同，無法比較Q1、Q2的大小；
B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向著逆向移動(dòng)；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
D．溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答 解：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，該反應(yīng)為放熱，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開始到達(dá)，該反應(yīng)為吸熱，無法比較Q1、Q2的大小，故A錯(cuò)誤；
B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，壓強(qiáng)不影響該化學(xué)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向著逆向移動(dòng)，則容器Ⅲ中CO的轉(zhuǎn)化率低，CO的百分含量高，所以容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量低，故B錯(cuò)誤；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，則容器Ⅱ中的反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅰ，故C正確；
D．溫度相同時(shí)，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等只是，題目難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，解答時(shí)注意反應(yīng)條件“恒容絕熱”對化學(xué)平衡的影響，試題充分考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y兩種有機(jī)物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，將X、Y以任意比例混合 只要物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也分別不變，則下列有關(guān)判斷正確的是：（　�。�
A．X、Y分子式中氫原子數(shù)不一定要相同，碳原子數(shù)必定不同
B．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是甲醇
C．若X為CH4，則相對分子質(zhì)量最小的Y是乙二醇
D．X、Y的化學(xué)式應(yīng)含有相同的氫原子數(shù)，且相差n個(gè)碳原子，同時(shí)相差2n個(gè)氧原子（n為正整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組制備氯乙烷的實(shí)驗(yàn)裝置圖．已知：氯乙烷是一種無色可燃?xì)怏w，沸點(diǎn)為12.5℃．在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作為水浴器．當(dāng)打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出，該氣體點(diǎn)燃后可燃燒．
請回答下列問題：
（1）B中逸出氣體的主要成分是氯化氫．
（2）D瓶的作用是干燥氯化氫氣體．
（3）E管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝乙醇蒸氣．
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體的分子式是CH3CH2Cl．
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是乙醇與氯化氫反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收生成膽礬．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．市售濃H2SO4中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.984g•cm3．計(jì)算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）在反應(yīng)ROn-+6I-+6H+═R-+3I2+3H20中．
①ROn-中R元素的化合價(jià)為+5，n的數(shù)值為3．
②ROn-中R元素得到的電子總數(shù)為6
（2）NaHCO3和Ba（OH）2兩種固體中，NaHCO3屬于鹽類，Ba（OH）2屬于堿類．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對的電子，E的原子序數(shù)為29．
回答下列問題（所有元素均用元素符號(hào)表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，1mol B2A2含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子簡化電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是氨氣分子間形成了分子間氫鍵．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm3它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，只生成配合物HnECl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2HCl（濃）═H2CuCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列對一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
A稀硫酸能導(dǎo)電H2SO4為離子化合物
BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/td>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　　）
A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．CO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)
C．干冰升華這一過程中，△S＜0
D．Na2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比CH3COOH溶液強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知：
以乙炔為原料，通過下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）．

其中，A、B、C、D分別代表一種有機(jī)物；B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無甲基．請回答下列問題：
（1）E的分子式C8H8O2，A中所含官能團(tuán)的名稱碳碳三鍵和羥基．
（2）B到C的化學(xué)反應(yīng)類型氧化反應(yīng)，B物質(zhì)的名稱為1，4-丁二醇．
（3）寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式HC≡CH+2HCHO$\stackrel{一定條件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
（4）與B具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有5 種（極不穩(wěn)定，會(huì)自動(dòng)脫水），其中核磁共振氫譜中只出現(xiàn)三組峰的是CH3CH（OH）CH（OH）CH3（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有6種，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上一硝基取代產(chǎn)物只有2種的是（寫出結(jié)構(gòu)簡式）．

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