Question

將0.2mol?L^-1MOH溶液和0.1mol?L^-1HCl的溶液等體積混合后，溶液呈酸性，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�

• A、c（MOH）＞c（M⁺）
• B、c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C、c（MOH）+c（M⁺）=0.2mol?L^-1
• D、c（M⁺）＜c（Cl^-）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.2mol?L^-1MOH溶液和0.1mol?L^-1HCl的溶液等體積混合后，得濃度均為0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根據(jù)溶液顯酸性可知MCl的水解大于MOH的電離，根據(jù)兩者在溶液中的行為來分析．

解答： 解：將0.2mol?L^-1MOH溶液和0.1mol?L^-1HCl的溶液等體積混合后，得濃度均為0.05mol/L的MCl和MOH的混合溶液，根據(jù)溶液顯酸性可知MCl的水解大于MOH的電離，根據(jù)兩者在溶液中的行為可知：M⁺+H₂O?MOH+H⁺（主），MOH?M⁺+OH^-  （次），
A、由于混合溶液中本來MCl和MOH的濃度均為0.05mol/L，但由于MCl的水解大于MOH的電離，導(dǎo)致溶液中c（MOH）＞c（M⁺），故A正確；
B、混合溶液中的離子有：M⁺、H⁺、OH^- 和Cl^-，根據(jù)電荷守恒可知：c（M⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正確；
C、混合溶液中MCl和MOH的濃度均為0.05mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c（MOH）+c（M⁺）=0.1mol?L^-1，故C錯誤；
D、混合溶液中MCl和MOH的濃度均為0.05mol/L，故溶液中C（Cl^-）=0.05mol/L，而MCl的水解大于MOH的電離，導(dǎo)致比c（M⁺）比0.05mol/L小，即小于氯離子濃度，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了在酸堿混合之后溶液中離子濃度的大小比較，應(yīng)注意混合后溶液體積的變化對溶質(zhì)濃度的影響，難度不大．