【題目】某課題組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用現(xiàn)代先進(jìn)儀器，獲得了某有機(jī)物R的相關(guān)圖譜如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)上圖中，甲為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱(chēng)為_______；乙為_____圖，獲得該圖譜所使用的儀器名稱(chēng)為__________________。

(2)已知R屬于醇類(lèi)物質(zhì)

①結(jié)合圖譜信息可推知R為 ___________(寫(xiě)名稱(chēng)），寫(xiě)出其與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。

②該有機(jī)物R_______(填“有”或“無(wú)”）同分異構(gòu)體(不考慮立體結(jié)構(gòu)），若有，請(qǐng)寫(xiě)出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________

【答案】質(zhì)譜 質(zhì)譜儀 核磁共振氫譜 核磁共振儀 乙醇 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑ 有 CH3OCH3

【解析】

用質(zhì)譜儀分析有機(jī)分子可得到質(zhì)譜圖，質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，再通過(guò)核磁共振儀可測(cè)出該分子的核磁共振氫譜圖，得出該分子共含有多少種等效氫，從而確定分子結(jié)構(gòu)。

(1)根據(jù)上述分析，甲圖為質(zhì)譜圖，用質(zhì)譜儀測(cè)出，乙圖為核磁共振氫譜圖，用核磁共振儀測(cè)出，故答案為：質(zhì)譜；質(zhì)譜儀；核磁共振氫譜；核磁共振儀；

(2)①由質(zhì)譜圖可以分析出，最大的質(zhì)荷比為46，則該分子的相對(duì)分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜圖上顯示該分子有3種不同類(lèi)型的氫，又R為醇類(lèi)，故R一定含有—OH，綜合分析可以得知R為CH3CH2OH，能夠與Na發(fā)生置換反應(yīng)，故答案為：乙醇；2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；

②R為乙醇，同分異構(gòu)體為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，因此醇和醚互為同分異構(gòu)體，故乙醇的同分異構(gòu)體可以是CH3OCH3，故答案為：有；CH3OCH3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S是石油化工行業(yè)廣泛存在的污染性氣體，但同時(shí)也是重要的氫源和硫源，工業(yè)上可以采取多種方式處理。

Ⅰ．干法脫硫

（1）已知H2S的燃燒熱為akJmol-1 ，S的燃燒熱為bkJmol-1 ，則常溫下空氣直接氧化脫除H2S的反應(yīng)：2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) △H＝______kJmol-1 。

（2）常用脫硫劑的脫硫效果及反應(yīng)條件如下表，最佳脫硫劑為_________。

脫硫劑

出口硫（mg·m-3）

脫硫溫度（℃）

操作壓力（MPa）

再生條件

一氧化碳

＜1.33

300～400

0～3.0

蒸氣再生

活性炭

＜1.33

常溫

0～3.0

蒸氣再生

氧化鋅

＜1.33

350～400

0～5.0

不再生

錳礦

＜3.99

400

0～2.0

不再生

Ⅱ．熱分解法脫硫

在密閉容器中，充入一定量的H2S氣體，發(fā)生熱分解反應(yīng)H2S(g)控制不同的溫度和壓強(qiáng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖(a)。

（3）圖(a)中壓強(qiáng)關(guān)系p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?/span>______，該反應(yīng)為____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，若要進(jìn)一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有_______。

（4）壓強(qiáng)為p、溫度為975℃時(shí)，的平衡常數(shù)K=0.04，則起始濃度c=______molLˉ1，若向容器中再加入1molH2S氣體，相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí)，K_____0.04（填“>”1 “<”或“=”）。

Ⅲ．間接電解法脫硫

間接電解法是通過(guò)FeCl3溶液吸收并氧化H2S氣體，將反應(yīng)后溶液通過(guò)電解再生，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用，該法處理過(guò)程如下圖(b)。

（5）電解反應(yīng)器總反應(yīng)的離子方程式為________。

（6）氣液比為氣體與液體的流速比，吸收反應(yīng)器內(nèi)液體流速固定。測(cè)定吸收器中相同時(shí)間內(nèi)不同氣液比下H2S的吸收率和吸收速率，結(jié)果如圖(c)所示，隨著氣液比減小，H2S的吸收速率逐漸降低，而吸收率呈上升趨勢(shì)的原因?yàn)?/span>____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有X、Y、Z為短周期元素，相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

基態(tài)原子核外有3個(gè)能級(jí)，且各能級(jí)電子數(shù)目相等

Y

常見(jiàn)化合價(jià)只有0、-1、-2

Z

單質(zhì)為黃綠色有毒氣體

M

第四周期d區(qū)元素，基態(tài)原子的核外有6個(gè)未成對(duì)電子

R

第五周期，與X處于同一主族

(1)元素X、Y電負(fù)性的大小順序是______(用元素符號(hào)表示)。

(2)XYZ2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為______。

(3)元素Y可形成一種氫化物的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，中心原子Y的雜化方式是______，該分子為______(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)元素M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為______，MO5中M的化合價(jià)為+6價(jià)，則該分子中含有過(guò)氧鍵的數(shù)目為______。

(5)元素R與Z可形成化合物RZ2，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷該分子的空間構(gòu)型為______，分子中Z-R-Z的鍵角______120°(填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將 1molCaC2O4 粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2CO3固體（忽視溶液體積的變化）并充分?jǐn)嚢瑁尤?/span>Na2CO3 固體的過(guò)程中，溶液中Ca2+ 和 CO32-的濃度變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是

A.a=5.6

B.常溫下，Ksp(CaC2O4)＞Ksp(CaCO3)

C.b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，離子濃度關(guān)系為c(C2O42-) ＜c(CO32-)

D.若使 1molCaC2O4 全部轉(zhuǎn)化為 CaCO3，至少要加入 2.12molNa2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白藜蘆醇主要來(lái)源于花生、桑葚等植物中，是腫瘤的化學(xué)預(yù)防劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)白藜蘆醇的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A.分子式為C14H12O3

B.屬于酚類(lèi)化合物

C.分子中的所有原子一定共平面

D.1mo1該有機(jī)物最多可與7mo1H2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】目前大多數(shù)城市采用雨污分流的排水體制，污水匯集到一起，進(jìn)行集中處理。如圖是電解法處理某生活污水的裝置：

下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩個(gè)電極均為消耗型電極，不能用石墨代替

B.電解開(kāi)始時(shí)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH升高

C.當(dāng)陽(yáng)極有9.0gAl溶解時(shí)，陰極一定增重100.5g或32.0g

D.污水中污染物的除去是陽(yáng)極反應(yīng)與陰極反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①該有機(jī)物系統(tǒng)命名法命名為____________ 。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫(xiě)一種烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________。

(2)某有機(jī)物只含C、H、O 三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，氫氣的燃燒熱△H =_______;氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

①倒入NaOH溶液的正確操作是________(填選項(xiàng)字母，下同）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入

B.一次性迅速倒入

C.分三次少量倒入

②使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______。

A.用溫度計(jì)小心攪拌

B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯

D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)

(3)工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一定條件下，在2 L密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

物質(zhì)

N2(g)

H2(g)

NH3(g)

起始(mol)

2

7

0

10 s(mol)

1.6

平衡時(shí)(mol)

2

則010 s內(nèi)，用氫氣的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是_______，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是_________。根據(jù)混合氣體各成分的物質(zhì)性質(zhì)，你認(rèn)為工業(yè)上將氨氣從混合氣體中分離出來(lái)的措施是_______ ，從而達(dá)到反應(yīng)氣體循環(huán)利用的目的。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用蒸餾水逐步稀釋0.2mol/L的稀氨水時(shí)，若溫度不變，在稀釋過(guò)程下列數(shù)據(jù)始終保持增大趨勢(shì)的是（ ）

A.c(OH-)B.c(NH4+)

C.D.c(NH3·H2O)

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同步練習(xí)冊(cè)答案