Question

【題目】⑴可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。

②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________（填“增大”“減小”或“不變”）。

⑵常溫下，濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L-1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________ （填編號(hào)）。

A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH

②據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________（填編號(hào)）。

A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

Answer 1

【答案】K＝ 減小 增大 D C

【解析】

(1)①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)書(shū)寫(xiě)K的表達(dá)式；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說(shuō)明平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；充入氦氣，氣體質(zhì)量增大，體積不變，所以密度增大；

(2)①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以pH最小的酸性最強(qiáng)；

②酸性強(qiáng)的制備酸性弱的，據(jù)此分析。

(1)①根據(jù)反應(yīng)方程式FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，化學(xué)平衡常數(shù)為平衡時(shí)生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與平衡時(shí)反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，固體物質(zhì)沒(méi)有濃度變化量，不用寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式，表達(dá)式為K=；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，升高溫度，K減小，說(shuō)明平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；充入氦氣，氣體質(zhì)量增大，體積不變，所以密度增大；

(2)①對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以pH最小的酸性最強(qiáng)，結(jié)合表格中鹽溶液的pH值，CH3COONa溶液的pH最小，所以CH3COOH酸性最強(qiáng)，答案選D；

②對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強(qiáng)，所以pH最小的酸性最強(qiáng)，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，酸性強(qiáng)弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3－；

A．CH3COOH的酸性大于碳酸，則CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONa能夠發(fā)生，故A正確；

B．CH3COOH的酸性大于HCN，則CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能夠發(fā)生，故B正確；

C．HClO的酸性大于碳酸氫根離子，則CO2與NaClO生成碳酸氫根離子，不能生成碳酸鈉，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

故答案為：C。