6．已知還原性SO32-＞I-，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍無(wú)色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．可能不含Cu2+C．可能含有SO32-D．以上結(jié)論都不對(duì)

分析 溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32-＞I-，說(shuō)明溶液中可以含I-，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO32-，以此來(lái)解答．

解答 解：溶液是無(wú)色溶液，說(shuō)明一定不含Cu2+，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈無(wú)色，由于離子還原性SO32-＞I-，說(shuō)明溶液中可以含I-，但一定含有還原性離子被溴單質(zhì)氧化，判斷一定含有SO32-；分析判斷可知，溶液中一定含有SO32-，一定不含Cu2+，可能含有I-，電荷守恒可知銨根離子一定存在；
A．溶液中可以含有I-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液是無(wú)色，肯定不含Cu2+，故B錯(cuò)誤；
C．原溶液中一定含有SO32-，故C錯(cuò)誤；
D．A、B、C的結(jié)論均錯(cuò)誤，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的顏色、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用萃取方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā)的方法．
③從食鹽水中獲取淡水，可采用蒸餾的方法．
④氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]可用加熱分解的方法．
（2）自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾．
②除去KCl溶液中的SO42-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：BaCl2、K2CO3、HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．4.0 g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為2NA
B．4.48 L N2與CO的混合物中所含分子數(shù)為0.2NA
C．常溫常壓下16g的氧氣與臭氧混合氣體中，氧原子數(shù)為NA
D．12.5 mL 16 mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料可制備金屬鎂和溴．流程如圖1：

（1）操作Ⅰ的名稱是萃取分液，所用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗、燒杯；需要選擇的試劑是c（填序號(hào)）．
a．乙醇        b．苯        c．四氯化碳       d．裂化汽油
（2）通氯氣反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（3）證明SO42-完全沉淀的方法是靜置向上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則證明SO42-已沉淀完全．
（4）CaO用來(lái)調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全，由表中數(shù)據(jù)可知，理論上應(yīng)控制pH范圍是11.0＜pH＜12.2．
開始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)
Mg2+pH=9.6pH=11.0
Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
（5）操作Ⅱ用圖2所示操作不能實(shí)現(xiàn)（填“能”或“不能”）．原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl（用化學(xué)方程式解釋）．
（6）工業(yè)上用惰性電極電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂來(lái)冶煉鎂，不能直接電解氯化鎂溶液的原因是Mg2++2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑（用離子方程式表示）．
（7）在探究Mg（OH）2溶解性的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)向裝有少量Mg（OH）2濁液的試管中加入適量NH4Cl晶體，充分振蕩后濁液會(huì)變澄清，請(qǐng)用化學(xué)平衡的原理解釋濁液變澄清的原因Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），NH4Cl電離出的NH4+與OH?結(jié)合成弱電解質(zhì)一水合氨，降低了c（OH-），Mg（OH）2溶解平衡向右移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，X、Y位于同主族，Z、W位于同主族且Z的核電荷數(shù)是W的2倍，Y、Z位于同周期，X與Z、W都不在同一周期．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．簡(jiǎn)單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C．Z的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)
D．在X2和W2構(gòu)成的燃料電池中，W2作負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．日常生活中常用一些圖標(biāo)來(lái)警示或提示人們注意．以下圖標(biāo)中表示非處方藥的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．亞硫酸鈉在存放過(guò)程中會(huì)因?yàn)楸谎趸冑|(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一種亞硫酸鈉樣品是否變質(zhì)及變質(zhì)程度進(jìn)行了探究．
I．是否變質(zhì)的探究
（l）實(shí)驗(yàn)中他們首先取10.0g樣品，并將其準(zhǔn)確地配制成500mL溶液，則配制過(guò)程中肯定需要用到的度量?jī)x器有燒杯、托盤天平、500mL容量瓶．
（2）甲同學(xué)取所配溶液適量分別放在A、B兩支試管中，向A中依次加入足量鹽酸、BaCl2溶液，根據(jù)所產(chǎn)生的現(xiàn)象表明樣品已變質(zhì)；向B中加入溴水，由溴水褪色（填現(xiàn)象）并結(jié)合A中現(xiàn)象知樣品已部分變質(zhì)，B中反應(yīng)的離子方程式為SO32-+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-．
Ⅱ．樣品中亞硫酸鈉百分含量的測(cè)定
（l）氣化法
乙同學(xué)欲利用如圖所示的裝置，測(cè)量生成SO2的質(zhì)量．
①裝置B、C中的試劑分別是濃硫酸、氫氧化鈉溶液．
②與其他測(cè)量方法相比，此種測(cè)量方法量出Na2SO3的百分含量總是偏低的，其原因是由于SO2可溶于水且最后會(huì)有一部分SO2殘留在燒瓶與B試管的液面上（寫出一條）．
（2）滴定法
丙同學(xué)準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液放入錐形瓶中，用o．l mol•L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．
①使用堿式滴定管取用Na2SO3溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液由無(wú)色編號(hào)為淺紅色且半分鐘內(nèi)無(wú)變化．
②若滴定終點(diǎn)時(shí)消耗a mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.3a%．
（3）新方案的設(shè)計(jì)
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種新的方案，以測(cè)量出樣品中Na2SO3的百分含量取一定量樣品與足量鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥生成的BaSO4質(zhì)量的方法，測(cè)量樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（答出測(cè)量原理即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．一定量的鋅粉和3mol/L的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是（　　）
①石墨粉②CH3COONa固體③銅粉④鐵粉⑤6mol/L鹽酸．
A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案