【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO，下列說(shuō)法正確的是

A. 在氮化硅的合成反應(yīng)中，氮?dú)馐沁�原劑，二氧化硅是氧化劑

B. 上述反應(yīng)中每生成1 mol氮化硅，氮?dú)獾玫?/span>12 mol電子

C. 該反應(yīng)屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型之一

D. 該反應(yīng)無(wú)有毒氣體產(chǎn)生，不需要尾氣處理裝置

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)方程式可知反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低，碳元素的化合價(jià)升高，則C是還原劑，N2是氧化劑，A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中氮元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－3價(jià)，得到3個(gè)電子，則每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol電子，B正確；

C、根據(jù)方程式可知該反應(yīng)不是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，因此該反應(yīng)不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型之一，C錯(cuò)誤；

D、CO是有毒氣體，尾氣需要處理，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氯乙醛是基本有機(jī)合成原料之一，是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。

查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對(duì)分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水，可溶于乙醇

(1)儀器E的名稱(chēng)是____________，冷凝水的流向是________進(jìn)_______出(填“a”或“b”)。

(2)該設(shè)計(jì)流程中存在一處缺陷，該缺陷是__________，引起的后果是_________________。

(3)儀器A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)該裝置C可采用_______________，加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

(5)裝置D干燥管的作用為_______________，裝置D燒杯中的試劑是_______________。

(6)反應(yīng)結(jié)束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是____________(填名稱(chēng))。

(7)已知：常溫下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸、乙酸的酸性強(qiáng)弱：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前國(guó)際空間站處理CO2廢氣涉及的反應(yīng)為CO2+4H2CH4+2H2O。該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A. 通過(guò)使用釕催化劑能使CO2 100%轉(zhuǎn)化為CH4

B. 該溫度下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CH4物質(zhì)的量就不再變化，因?yàn)榉磻?yīng)已停止不再進(jìn)行

C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強(qiáng)都能加快該反應(yīng)的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應(yīng)速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)溫度越高越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說(shuō)，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO。實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2，用Cu與稀HNO3反應(yīng)制取NO。

（1）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學(xué)方程式：_____________。

（2）該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________，1 mol氧化劑_________(填“得到”或“失去”)_______ mol電子。

（3）48.0 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是（ ）

A．1.5 mol B．2.0 mol C．2.5 mol D．3.0 mol

（4）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N2O、N2、NH4NO3等。請(qǐng)將3種物質(zhì)： FeSO4、Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

HNO3 ＋ ______ ______ ＋ ______ ＋ N2O↑ ＋ H2O

并寫(xiě)出配平后的離子方程式：_________________________。

（5）硝酸的還原產(chǎn)物NO、NO2、N2O等對(duì)環(huán)境均有副作用，為了可持續(xù)發(fā)展，當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念——“綠色化學(xué)”，它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，則下列由單質(zhì)銅制取硝酸銅的方法可行且符合“綠色化學(xué)”的是（ ）

A．Cu Cu(NO3)2

B．Cu CuOCu(NO3)2

C．Cu CuOCu(OH)2 Cu(NO3)2

D．CuCuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________________。

（2）已知700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.60，則該溫度下反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

的平衡常數(shù)K2=____________，反應(yīng)CO2(g)+ H2(g) CO(g)+ H2O(g)的平衡常數(shù)K3=___________。

（3）已知在1000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4=1.0，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________（填標(biāo)號(hào)）。

a. 容器中壓強(qiáng)不變 b.c(CO2)=c(CO)

c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率 d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

（5）在1000℃下，將3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0 mol，則此時(shí)v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究不溶性鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：

(1)X的組成元素為H、O和______(用元素符號(hào)表示)，化學(xué)式為________________。

(2)寫(xiě)出經(jīng)一步反應(yīng)能得到X的化學(xué)方程式(要求非氧化還原反應(yīng))

_______________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（　�。�

A. 稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH﹣===H2O

B. 鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+===Al3++H2↑

C. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣

D. 足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH﹣===+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究“二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問(wèn)題：

(1)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(2)在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是____________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是____________；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是____________（填化學(xué)式）。

(4)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是____________________________________。

(5)試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)為了確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_______(填編號(hào))。

A．大理石　 B．小蘇打　 　C．鹽酸　 D．稀硫酸

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