Question

1．W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y．W原子的最外層沒有p電子，X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物中，其化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為Mg（OH）₂＜NaOH（用分子式表示）．
（3）四種元素原子半徑的大小為Na＞Mg＞C＞O（填元素符號）．
（4）四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镹a＜Mg＜C＜O（填元素符號）．
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的Na₂CO₃、Na₂O；共價化合物CO、CO₂．（各舉兩例，填化學(xué)式）

Answer 1

分析 Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布式為ns²np²，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X、Y應(yīng)分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．

解答 解：Y原子最外層s電子與p電子數(shù)之比為1：1，最外層電子排布式為ns²np²，處于IVA族；X原子核s電子與p電子數(shù)之比1：1，原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁴或者1s²2s²2p⁶3s²，W、X、Y、Z四種期元素的原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，X、Y應(yīng)分別為1s²2s²2p⁶3s²、1s²2s²2p²，即X為Mg、Y為碳；Z原子核外電子中p電子數(shù)比Y原子多2個，Z為O元素；W原子的最外層沒有p電子，則W為Na．
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物中，其化學(xué)方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）同一周期，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性減弱，所以堿性Mg（OH）₂＜NaOH，
故答案為：Mg（OH）₂＜NaOH；
（3）元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，因而原子半徑Na＞Mg＞C＞O，
故答案為：Na＞Mg＞C＞O；
（4）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性Na＜Mg＜C＜O，
故答案為：Na＜Mg＜C＜O；
（5）上述元素形成化合物為離子化合物的有Na₂CO₃、Na₂O等，共價化合物有CO、CO₂等，
故答案為：Na₂CO₃、Na₂O；CO、CO₂．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，理解掌握核外電子排布規(guī)律與元素周期律，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力．