【題目】
I.某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究:
A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3
B.溶液、水、懸濁液、膠體
C.Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2
請你幫他們完善下列空白:
A | B | C | |
分類標(biāo)準(zhǔn) | 含氧酸 | 分散系 | (3) |
不屬于該類別的物質(zhì) | (1) | (2) | Na2CO3 |
II.“探險隊員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。
(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線):________________。
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸和堿中和反應(yīng)的有________個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是____________,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
【答案】I.(1)HCl(1分); (2)水(1分); (3)硝酸鹽(1分)
II.(1)③⑥⑩⑦(2分)
(2)2(2分) Na2CO3 (1分) CO32-+2H+===H2O+CO2↑(2分);
【解析】
試題分析:Ⅰ.某化學(xué)興趣小組對下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究:
A.HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3不屬于含氧酸為:HCl。
B.溶液、水、懸濁液、膠體中不屬于分散系(為混合物)為:HCl。
C.Na2CO3為鈉鹽和碳酸鹽,所以分類標(biāo)準(zhǔn)為:硝酸鹽。
II.(1)利用圖示的物質(zhì)對相關(guān)的與鹽酸不能反應(yīng)的物質(zhì)作出判斷即可,由于鹽酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、氯氣反應(yīng)。
(2)中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng),根據(jù)堿的種類確定中和反應(yīng)的個數(shù),堿有2種,則中和反應(yīng)有2個;其中能“吃掉” 鹽酸的是Na2CO3;該反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑。
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【題目】19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )
A.提出了原子學(xué)說
B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體
D.提出了分子學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
⑴如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號),儀器C的名稱是 ,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為 mL。
⑵下列操作中,容量瓶所不具備的功能有 (填序號)。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 | B.長期貯存溶液 |
C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) | D.量取一定體積的液體 |
⑶在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確。若定容時仰視刻度線, 則所配制溶液濃度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同);若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度 0.1 mol/L。
⑷由計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為 mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、25mL、50 mL量筒,應(yīng)選用 mL規(guī)格的量筒最好。
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【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):+Ba2+=BaSO4↓
B.硫酸和氫氧化銅溶液混合:H++OH=H2O
C.澄清石灰水中加入鹽酸Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
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【題目】通常用于衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是
A.石油的產(chǎn)量
B.乙烯的產(chǎn)量
C.天然氣的產(chǎn)量
D.汽油的產(chǎn)量
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【題目】在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中, Fe3+物質(zhì)的量濃度為0.1摩/升,SO42-物質(zhì)的量濃度為0.3摩/升,則K+的物質(zhì)的量濃度為( )摩/升。
A.0.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15
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【題目】有關(guān)水在人體中的作用,下列說法正確的是( )
A. 水是一種很好的溶劑
B. 水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用
C. 飲用水越純凈越好
D. 沒有污染的水就是純凈水
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【題目】已知反應(yīng)①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反應(yīng)②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2,該溫度下反應(yīng)③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)為K.則下列說法正確的是
A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=[c(CO2)c(Cu)]/[c(CO)c(CuO)]
B.對于反應(yīng)③,恒容時,溫度升高,H2的濃度減小,則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
C.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=K1/K2
D.對于反應(yīng)③,恒溫恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小
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