7．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．KMnO4→O2B．CO 2→COC．Fe2O 3→FeD．Br→Br2

分析 根據(jù)選項中存在元素的化合價升高的變化可知，選項中的物質(zhì)具有還原性，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、KMnO4→O2中O元素的化合價升高，但KMnO4分解即可生成氧氣，故不需要加入合適的氧化劑，故A錯誤；
B、CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B錯誤；
C、Fe2O3→Fe中Fe元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵粉，故C錯誤；
D、Br-→Br2中Br元素的化合價升高，需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氯氣，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在制氯氣時有如下操作：操作順序正確的是（　�。�
①連接好裝置，檢查氣密性　
②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　
③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末　
④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中　
⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收　
⑥用向上排空氣法收集氯氣．
A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤D．①③②④⑥⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì)）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如圖：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學方程式：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)．該反應(yīng)的化學方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．請舉一例該反應(yīng)的用途焊接鐵軌．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表中 VIA族2～5周期元素分別為氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te），它們的單質(zhì)與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下．其中表示生成1mol硒化氫（H2Se）反應(yīng)熱的是（　　）
A．+99.7kJ•mol-1B．+29.7kJ•mol-1C．-20.6kJ•mol-1D．-241.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，探究活動小組設(shè)計了如下方案：
①稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．
②用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2 mol•L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
（1）用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑達到滴定終點時發(fā)生顏色變化的離子方程式：Fe 3++3SCN-Fe（SCN）3．
（2）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結(jié)果偏高（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O 2所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，18g H2 O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O 4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6 NA
D．標準狀況下，22.4LCH4與22.4L N2所含原子數(shù)均為2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原產(chǎn)物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）用雙線橋標上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組的同學利用圖1所示實驗裝置進行NH3的制備、性質(zhì)等實驗．

（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)的X固體宜選用d（填序號）．
a．消石灰    b．氯化鈣    c．五氧化二磷    d．生石灰
燒瓶中制取NH3的化學方程式為NH3•H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑．
（2）為制取干燥的氨氣，可將裝置A與下列裝置如圖3Ⅰ（填序號）進行連接．
（3）裝置B可用于探究氯氣與氨氣的反應(yīng)．實驗時先通過三頸瓶瓶口1通入氨氣，然后關(guān)閉b活塞，再通過瓶口2通入氯氣．
①實驗中三頸瓶內(nèi)出現(xiàn)白煙并在內(nèi)壁凝結(jié)成固體，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子取少量固體于試管中，加入適量NaOH溶液并加熱，在管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明固體中有NH4+；
②實驗完畢后，觀察到三頸瓶內(nèi)還有黃綠色氣體，簡述如何處理才能不污染環(huán)境將活塞b打開，氯氣即被氫氧化鈉溶液吸收．
（4）可用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理：裝置A與裝置B相連，打開a，關(guān)閉b，開始實驗，使三頸瓶內(nèi)充滿NH3．將吸有2mL H2O的膠頭滴管塞進頸口1，通過頸口2將數(shù)據(jù)采集器的探頭插入三頸瓶中．打開b，關(guān)閉a，擠壓膠頭滴管，進行噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2．該圖中C點時噴泉最劇烈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①常溫在C（H+）/C（OH-）=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
②常溫pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-12mol•L?1的溶液中：Cl-、NO3-、Na+、S2O32-
④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-．
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④

查看答案和解析>>

同步練習冊答案