Question

右圖為番茄電池，下列說法正確的是（　�。�
①Zn是負極           ②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu    ③Zn-2e^-=Zn²⁺       ④溶液中H⁺向Zn棒遷移
⑤銅電極附近會出現(xiàn)藍色．

A．①②

B．①②③

C．②③④⑤

D．①②③④

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負極，銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，電流從正極沿導線流向負極．

解答：解：①該原電池中，鋅作負極，故①正確；
②鋅作負極，銅作正極，電子從負極Zn沿導線流向正極Cu，故②正確；
③該原電池中，鋅作負極，發(fā)生失電子的氧化反應，即Zn-2e^-=Zn²⁺，故③正確；
④原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極，即溶液中H⁺向Cu棒遷移，故④錯誤；
⑤銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍色，故⑤錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，明確溶液中陰陽離子的移動方向、電極的判斷及電極反應是解題的關鍵．