【題目】根據(jù)題意解答
（1）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ． ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應(yīng)為熱反應(yīng)．

【答案】
（1）②③④⑤⑥
（2）放
【解析】解：（1）①煅燒石灰石屬于吸熱反應(yīng)；
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)即可以解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. SO2＋2OH－＝SO32—＋H2O B. Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

C. Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D. HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是 ( )

A． 配制FeCl2溶液時，為了防止Fe2+水解可向溶液中加入適量的稀硝酸

B．向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則Ksp( BaCO3)<Ksp( BaSO4)

C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵

D．已知I2可溶于KI形成KI3，向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，說明KI3溶液中存在平衡：I3-I2+I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組溶液中，c(Cl-) 最大的是（ ）

A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）下列物質(zhì)中屬于同位素的是__________；屬于同素異形體的是__________。

A．O2、O3 B． Cl和Cl

C．Fe2+、Fe3+ D．H2O、D2O、T2O

（2）據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的稀有氣體氡，從而對人體產(chǎn)生傷害，請將以下Rn的原子結(jié)構(gòu)示意圖補(bǔ)全。_______

（3）下列四種物質(zhì)中①Ar，②CO2，③K2S，④NaOH，只有存在共價鍵的物質(zhì)是___；（填編號）用電子式表示③的形成過程：__________。

（4）硅酸鹽的組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示。石棉Mg3Ca(SiO3)4表示為氧化物形式為：__________。

（5）若K37ClO3+6H35C1===KCl+3Cl2↑+3H2O，則此反應(yīng)中生成氯氣的相對分子質(zhì)量約為_________（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

（6）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的______（填化學(xué)鍵類型），NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了______（填化學(xué)鍵類型），寫出其在熔融狀態(tài)下的電離方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，pH=14和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)約為

A. pH>7 B. pH=7

C. pH<7 D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣，對廢氣進(jìn)行脫硝，脫碳等處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ、脫硝：

已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ/mol

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：_______

Ⅱ、脫碳

（1）CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）。寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______。

（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。某溫度下在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)戔右圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為________。該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當(dāng)?shù)臈l件下，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g).

①下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d.混合氣體的密度保持不變

e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂

②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1mol CO2、3molH2

amol CO2、3amolH2

bmolCH3OH(g)、bmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆向反應(yīng)方向進(jìn)行，則b的取值可能為_________（填序號）

a.0.7 b.0.9 c.1.2

若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH(g)、0.5molH2O(g) 則此反應(yīng)速率的關(guān)系：v正__________v逆。（填“>”、“<”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）.下列分析正確的是

A. a 電極發(fā)生反應(yīng)：H2NCH2CH2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

B. 質(zhì)子交換膜處H+由右向左移動

C. 該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D. 開始放電時b極附近pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是

A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2

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