通過實驗操作、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗操作

    和事實的解釋正確的是                                                   

    A.不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋

       酸也是強電解質(zhì)

    B.CuSO4溶液中加入ZnS固體，溶液藍(lán)色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

    C.中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待

測液潤洗

    D.某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為有強氧化性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸
銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
．（填序號）
A．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
H2
H2
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的其中一種原因是
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大；或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快；或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學(xué)通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
A、B、D
A、B、D
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在 X 電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
 （填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是某同學(xué)研究氯氣性質(zhì)過程中的一個片斷．請你幫助他完成部分實驗并補全實驗記錄．
【觀察】氯氣的顏色、狀態(tài)：
黃綠色
黃綠色
色
氣體
氣體
狀態(tài)；聞氯氣的氣味：
有刺激性
有刺激性
氣味．
【預(yù)測】氯氣是一種非金屬單質(zhì)，它可能具有性質(zhì)有
能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
能與鈉、鐵、銅等金屬發(fā)生化合反應(yīng)，與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)
．
從元素化合價的角度分析，它可能具有性質(zhì)有
與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
．
【實驗探究】
實驗內(nèi)容 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷生成物
氯氣與鐵反應(yīng)
氯氣與氫氣反應(yīng)
氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)
【實驗結(jié)論】（1）通過比較氯氣和曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，可推知氯氣的化學(xué)性
比較活潑
比較活潑
，能與
鐵、銅、鈉等金屬，氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
鐵、銅、鈉等金屬，氫氣、紅磷、硫等非金屬、KI、FeCl2、Na2SO3等具有還原性的化合物
反應(yīng)．
（2）在上述過程中，該同學(xué)都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？
觀察法、實驗法、分類法、比較法
觀察法、實驗法、分類法、比較法
．
（3）說明聞氣體氣味的方法．
用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量的氣體飄入鼻孔
用手在集氣瓶口輕輕扇動，使少量的氣體飄入鼻孔
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2008?湛江二模）某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
D
D
．（填序號）
A．鋁與Cl-反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是
Cu
Cu
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
①隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解
．
（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
A、B
A、B
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 負(fù)極 NaOH 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Mg+2e-=Mg2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
其中正確的是
A
A
（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)性質(zhì)
電解質(zhì)性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?陜西一模）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片（不除氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡．觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化．
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是
C
C
．
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
請設(shè)計一個簡單實驗驗證你的選擇：
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
在硫酸銅溶液中加入鋁片，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（注意：不能加入鹽酸），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確
．
（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
． 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑
．
（3）放出的氣體是
氫氣
氫氣
，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
隨著反應(yīng)進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+（或該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快或銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子）
．（寫出一點即可）
（4）某同學(xué)通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是
ABD
ABD
．
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
（5）除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：
選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng)
A 正極 NaOH Al-3e-=Al3+ 2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al-6e-=2Al3+ 6H++6e-=3H2↑
C 正極 濃硝酸 Cu-2e--=Cu2+ 2NO3-+4H+-4e-=2NO2↑+2H2O
D 負(fù)極 稀硝酸 Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+6e-
其中正確的是
B
B
，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與
電解質(zhì)的性質(zhì)
電解質(zhì)的性質(zhì)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?啟東市模擬）隨著納米材料在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中越來越廣泛的應(yīng)用，很多同學(xué)對其產(chǎn)生了濃厚的興趣和探究的欲望．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組通過查閱有關(guān)資料，按下列步驟自己動手制備納米鐵粉．請結(jié)合實驗操作回答相關(guān)問題．
（1）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的制備

①現(xiàn)有燒杯、玻璃棒、藥匙、濾紙、托盤天平、膠頭滴管等實驗儀器，為配制上述兩種溶液，缺少的玻璃儀器為
500mL容量瓶
500mL容量瓶
，需稱量FeSO4?7H2O的質(zhì)量為
34.8
34.8
g．
②過濾、洗滌過程中，檢驗草酸亞鐵晶體是否洗凈的方法是
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
取最后的洗滌液，測定洗滌液的pH，若洗滌液的pH等于7，說明已經(jīng)洗滌干凈（或取最后的洗滌液，向其中滴加BaCl2溶液，若無渾濁產(chǎn)生，則說明已經(jīng)洗滌干凈）
．
③分析上述草酸亞鐵晶體的制備方案，可推FeC2O4?2H2O具備的性質(zhì)是
ab
ab
．
a．在水中溶解度較小         b．不穩(wěn)定，受熱易分解
c．白色固體                 d．易被空氣氧化
（2）納米鐵粉的制備
將一根長度約為12cm～14cm的玻璃管在酒精噴燈上燒制成如圖所示形狀，向其中加入黃色草酸亞鐵晶體．再將管口部分加熱拉細(xì)，然后在酒精噴燈上均勻加熱．當(dāng)草酸亞鐵粉末受熱完全變黑，立即將管口拉細(xì)的部分放在火焰燒熔封閉，這樣便得到了高純度的納米鐵粉．
①制備納米鐵粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
FeC2O4?2H2O
 高溫 
.
 
Fe+2CO2↑+2H2O↑
．
②實驗前無需排盡裝置中的空氣，原因是
反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
反應(yīng)生成CO2驅(qū)趕裝置中空氣，防止紅熱的鐵被氧化
．

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