硫酸鎳銨[(NH4) xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成,進行如下實驗:

①準確稱取2.335 0 g樣品,配制成100.00 mL溶液A;

②準確量取25.00 mL溶液A,用0.040 00 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-===NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液31.25 mL;

③另取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 56.00 mL(標準狀況)。

(1)若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗,測得的Ni2+含量將________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)氨氣常用                         檢驗,現(xiàn)象是                              

    (3)通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。


.8分 (1)偏高(1分)

(2)濕潤的紅色石蕊試紙。1分)   試紙顏色由紅變藍(1分)

(3)  n(Ni2+)=0.040 00 mol·L-1×31.25 mL×10-3 L·mL-1=1.250×10-3 mol

n(NH)==2.500×10-3 mol

n(SO)=

=2.500×10-3 mol

m(Ni2+)=59 g·mol-1×1.250×10-3 mol=0.073 75 g

m(NH)=18 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.045 00 g

m(SO)=96 g·mol-1×2.500×10-3 mol=0.240 0 g

n(H2O)=

=1.250×10-2 mol

x∶y∶m∶n=n(NH)∶n(Ni2+)∶n(SO)∶n(H2O)=2∶1∶2∶10

硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O   (5分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


已知合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4 kJ•mol﹣1.

Ⅰ.在體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲中,起始時投入2mol N2、3mol H2,經(jīng)過10s達到平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為0.8mol.

Ⅱ.在容器乙中,起始時投入3mol N2、b mol H2,維持恒溫、恒壓達到平衡,測得平衡時NH3的物質(zhì)的量為1.2mol.此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同,相同組分的體積分數(shù)都相同.

(1)容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應速率v(H2)= 0.024mol•L﹣1•s﹣1 ,達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率= 20%。

(2)甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖.t2時改變了某一種條件,改變的條件可能是 升高了溫度 、 增大了氨的濃度。ㄌ顚憙身棧

(3)下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài) ACD (填字母).

A.容器乙中的氣體密度不再變化

B.氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

C.斷裂1mol N≡N鍵同時斷裂6mol N﹣H鍵

D.容器乙中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化.

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科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請按要求回答下列問題:

(1)若B、C為氧化物且C對應的水化物為強酸。B轉(zhuǎn)化為C時,質(zhì)量增加25%,則氫化物A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_____     __           __。

(2)若D為某金屬單質(zhì),向C的溶液中滴加硝酸銀溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則B生成C的化學方程式是____        ____,將B的溶液加熱蒸干再灼燒,得到的固體物質(zhì)的化學式是__________。

(3)若D為強電解質(zhì)溶液,A和C在溶液中反應生成白色沉淀B,則A和C反應的離子方程式是__________________________________________;符合條件的D物質(zhì)可能是________(填序號)。

①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④一水合氨  ⑤氯化鋇

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗方案

A

檢驗CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解

將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱。冷卻后,取出上層水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液,觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀

B

檢驗Fe(NO3)2晶體是否已氧化變質(zhì)

將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4后,滴加KSCN溶液,觀察溶液是否變紅

C

驗證Br2的氧化性強于I2

將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置。可觀察到下層液體呈紫色

D

驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

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科目:高中化學 來源: 題型:


向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時,固體恰好完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為

    A.6.4g        B.4.8g        C.2.4g        D.1.6g

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科目:高中化學 來源: 題型:


生活中難免會遇到一些突發(fā)事件,我們要善于利用學過的知識,采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏,以下自救方法得當?shù)氖?     )

A.只要在室內(nèi)放一盆水        B.向地勢低的地方撤離

C.觀察風向,順風撤離        D.用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是                        (     )

A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2↑+ H2O

B.氫氧化鋇溶液與鹽酸反應:OH+H = H2O

C.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2+ + 2 OH= Cu(OH)2

D.鈉投入水中:Na +H2O = Na+ + OH- + H2

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科目:高中化學 來源: 題型:


 一定條件下,有關金屬腐蝕的下列說法不正確的是

A. 鋼鐵制品腐蝕時正極反應:O2+2H2O+4e=4OH

 B. 在酸性較強的溶液中,金屬主要發(fā)生析氫腐蝕

C. 為減緩金屬腐蝕,可將要保護的金屬物件與外電源的正極相連接

D. 在海輪外殼上附著一些鋅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕

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科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,當下列物理量不再變化時,表明反應:A(g)+2B(g)⇌ C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)( 。

①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度;④氣體的總物質(zhì)的量;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量.

 

A.

②③⑤

B.

①②③

C.

②③④⑤

D.

①③④⑤

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