在半導(dǎo)體的生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散一些氣體，如NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，但卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測(cè)中不正確的是
[     ]
A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B．C3F8分子中碳原子的雜化方式均為sp3雜化
C．CHClFCF3分子中存在手性碳原子
D．第一電離能：N<O<F
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省葫蘆島一高高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N2       B．O2        C．H2O        D．CO2             E．CH4

（2）下列說(shuō)法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是    。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體[來(lái)源:學(xué)*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O            B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3            D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                            。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010泉州七中學(xué)年度下學(xué)期高二年期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（    ）。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形 

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)                      

D．第一電離能：N＜O＜F

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。

A．N2      B．O2        C．H2O       D．CO2            E．CH4

（2）下列說(shuō)法正確的是            。

A．N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體

B．CCl2F2無(wú)同分異構(gòu)體，說(shuō)明其中碳原子采用sp2方式雜化

C．CCl2F2是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H2O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是    。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈平面三角形

B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)

D．電負(fù)性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說(shuō)明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH4分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子

C．CH4晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH4·46H2O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過(guò)渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀；加AgNO3于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過(guò)濾后再加AgNO3溶液于濾液中無(wú)變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為                   。                                              

A．[CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O           B．[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O

C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3           D．[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009—2010泉州七中學(xué)年度下學(xué)期高二年期中考試化學(xué)卷 題型：單選題

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是（   ）。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性異構(gòu)
D．第一電離能：N＜O＜F

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