Question

為了確定SbCl₃、SbCl₅是否為離子化合物，以下分析正確的是（　�。�

A．常溫下，SbCl₃、SbCl₅均為液體，說明SbCl₃和SbCl₅都是離子化合物

B．SbCl₃、SbCl₅的熔點(diǎn)依次為73.5℃、2.8℃．說明SbCl₃、SbCl₅都不是離子化合物

C．SbCl₃、SbCl₅溶液中，滴入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．說明：SbCl₃、SbCl₅、都是離子化合物

D．SbCl₃、SbCl₅的水溶液都可以導(dǎo)電．說明：SbCl₃、SbCl₅都是離子化合物

Answer 1

分析：離子化合物一般熔沸點(diǎn)較高，熔化后可導(dǎo)電，分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，能與HNO₃酸化的AgNO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，以此解答該題．

解答：解：A．離子化合物常溫下呈固態(tài)，熔沸點(diǎn)較高，故A錯(cuò)誤；
B．SbCl₃、SbCl₅的熔點(diǎn)較低，為分子晶體，不是離子化合物，故B正確；
C．如果SbCl₃、SbCl₅是共價(jià)化合物，它們?cè)谒�溶液中水的作用下也�?huì)電離出氯離子和金屬離子，滴入酸化的AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．分子晶體溶于水后也可發(fā)生電離而導(dǎo)電如HCl等，同樣也可能電離產(chǎn)生Cl^-，不能根據(jù)溶液是否導(dǎo)電判斷是否為離子化合物，應(yīng)根據(jù)熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子化合物，若不能導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物和共價(jià)化合物的組成和性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意我們通常判定某化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物的常用方法是測(cè)定熔融狀態(tài)下該化合物能否導(dǎo)電，若能導(dǎo)電，則為離子化合物，若不能導(dǎo)電，則為共價(jià)化合物．