【題目】A、B、C、D、E是前36號(hào)元素。其中A與B在周期表中位置相鄰，A原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍；B的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)；D原子的L電子層中有兩個(gè)未成對(duì)電子，且無空軌道；E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問題：(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、D四種元素第一電離能從小到大順序?yàn)?/span>_____。

(2)A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為____，空間構(gòu)型為_____。

(3)C與電負(fù)性最大的元素形成的化合物與B的氫化物熔沸點(diǎn)______更高，原因是_______。

(4)E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。

微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有____。

A: 離子鍵 B: 共價(jià)鍵 C: 配位鍵 D: 氫鍵

(5)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與E同族。一種E合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中E原子處于面心，金原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中E原子與金原子數(shù)量之比為____；該晶體中，原子之間的作用力是_____。

(6)上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由銅原子與金原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為____。

【答案】C<O<N sp雜化 直線形 NaF NaF屬于離子晶體，而NH3 屬于分子晶體，離子鍵比氫鍵或范德華力強(qiáng) ABCD 3∶1 金屬鍵 Cu3AuH8

【解析】

由A原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍可知，A原子的電子排布式為1s22s22p2，為C原子；由B的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子可知，B的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p3，為N原子；由D原子的L電子層中有兩個(gè)未成對(duì)電子，且無空軌道可知，D原子的電子排布式為1s22s22p4，為O原子；由C原子在同周期原子中原子半徑最大(稀有氣體除外)，E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿可知，C原子的電子排布式為原子的電子排布式為1s22s22p63s1，為Na原子，E原子的電子排布式為原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，為Cu原子。

(1)C、N、O都為第二周期的非金屬元素，同周期元素,從左到右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢,但由于氮原子的2p能級(jí)電子處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能從小到大順序?yàn)?/span>C<O<N，故答案為：C<O<N；

(2)A的穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，二氧化碳中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則C原子的雜化方式為sp雜化，二氧化碳分子的空間構(gòu)型為直線形，故答案為：sp雜化；直線形；

(3)電負(fù)性最大的元素為F元素，Na元素與F元素形成的化合物為離子化合物NaF，屬于離子晶體，N元素的氫化物為共價(jià)化合物氨氣，屬于分子晶體，離子鍵比氫鍵或范德華力強(qiáng)，則離子晶體NaF的熔點(diǎn)高于分子晶體NH3 ，故答案為：NaF；NaF屬于離子晶體，而NH3 屬于分子晶體，離子鍵比氫鍵或范德華力強(qiáng)；

(4)由E的化合物的結(jié)構(gòu)圖可知，銅離子與水分子之間形成配位鍵，水分子之間以及水分子與硫酸根離子之間形成氫鍵，硫酸根離子中存在共價(jià)鍵，硫酸根離子與配離子之間形成離子鍵，則微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用力為ABCD，故答案為：ABCD；

(5)銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則晶胞中Cu原子數(shù)目=6×=3，晶胞中Au原子數(shù)目=8×=1，則晶胞中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1；銅金合金晶體屬于金屬晶體，含有化學(xué)鍵類型為金屬鍵，故答案為：3：1；金屬鍵；

(6)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖，由題意可知?dú)湓涌蛇M(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個(gè)H，則化學(xué)式為Cu3AuH8，故答案為：Cu3AuH8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10％就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）某小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。

①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是__________。

②裝置B的作用是_________。

③當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測定裝置C中ClO2溶液的濃度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

①配制0.1000molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)所需儀器除在如圖所示的儀器中進(jìn)行選擇外，還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）

②在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1000molL-1。

③取10mLC中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示劑，測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL，通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaCl

B.a為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示過程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2+、K+ 雜質(zhì)離子并盡可能減小 AlCl3 的損失。下列說法正確的是

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引電子的能力大小，若x值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，金屬性越弱。x值相對(duì)較大的元素在所形成的分子中化合價(jià)為負(fù)。⑩原子的核外電子層數(shù)與核外電子總數(shù)相同。

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

x

3.44

2.55

0.98

3.16

2.19

3.98

0.93

3.04

1.91

常見化合價(jià)

最高價(jià)

+4

+1

+1

+4

最低價(jià)

-2

-1

-3

-1

-3

（1）根據(jù)以上條件，推斷③④⑤的元素符號(hào)分別為：___，__，__。

（2）②的最高價(jià)氧化物的固體屬于__晶體，空間構(gòu)型__。

（3）用電子式表示下列原子相互結(jié)合成的化合物電子式：

①＋⑦＋⑩：___，

①＋⑩形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物：__。

（4）寫出①與⑦所形成僅含離子鍵的化合物和④與⑩所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32－向空氣一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過氧化鈉類似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______________。

（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是_________。

（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是______________________。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為__________。

（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是_______。

a．無水乙醇 b．濃鹽酸 c．Na2SO3溶液 d．CaCl2溶液

（6）過氧化鈣（與過氧化鈉性質(zhì)相似）可用于長途運(yùn)輸魚苗，這體現(xiàn)了過氧化鈣具有_____的性質(zhì)。

a．與水緩慢反應(yīng)供氧 b．能吸收魚苗呼出的CO2氣體 c．能使水體酸性增強(qiáng)

（7）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。

該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO可用于合成甲醇，化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

（1）如圖是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH________0 (填“>”、“<”或“＝”)。

②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1_______ K2 (填“>”、“<”或“＝”)。在T1溫度下，往體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO和2 mol H2，經(jīng)測得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

③若容器容積不變，下列措施可增加CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

a．升高溫度 b．將CH3OH(g)從體系中分離

c．使用合適的催化劑 d．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（2）在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線z對(duì)應(yīng)的溫度是________℃；曲線上a、b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關(guān)系為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸苯甲酯（）可以用作香料、食品添加劑及一些香料的溶劑，可通過如下方法合成（部分反應(yīng)的條件已略去）。

（1）B 的結(jié)構(gòu)簡式是 ______ 。

（2）A→C 反應(yīng)類型是_______。

（3）B、D 中官能團(tuán)的名稱分別是 ____ 、_______。

（4）寫出 B＋D→E 的反應(yīng)方程式 _______。

（5）實(shí)現(xiàn)由合成的流程如下，請(qǐng)你以流程圖第一步轉(zhuǎn)化作為示例，將下面流程中所缺部分的反應(yīng)條件與中間產(chǎn)物補(bǔ)充完整。

____________

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同步練習(xí)冊答案