Question

5．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
• B． 將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑
• C． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓
• D． Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂

Answer 1

分析 A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣；
B．Na₂O₂既是氧化劑有時(shí)還原劑，水沒(méi)有參與氧化還原反應(yīng)，¹⁸O應(yīng)該在氫氧化鈉中；
C．硫酸根離子恰好反應(yīng)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
D．碘化氫過(guò)量，鐵離子和硝酸根離子都完全反應(yīng)．

解答 解：A．向漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、硫酸和氯化氫，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．將Na₂O₂固體投入H₂¹⁸O中，氧氣中的氧元素完全來(lái)自過(guò)氧化鈉，¹⁸O應(yīng)該在氫氧根離子中，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O═4Na⁺+2OH^-+2¹⁸OH^-+O₂↑，故B錯(cuò)誤；
C．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀，硫酸根離子恰好反應(yīng)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故C正確；
D．Fe（NO₃）₃溶液中加入過(guò)量的HI溶液，鐵離子和硝酸根離子都能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：10I^-+3NO₃^-+Fe³⁺+12H⁺═5I₂+3NO↑+Fe²⁺+6H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．