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（1）要檢驗酒精中的水分可以向其中加入少量的
 
白色粉末，若粉末變成
 
色則證明其中含有水；
（2）除去粗鹽中的泥沙可以將粗鹽溶于水，再
 
，然后蒸干溶液就可以了；
（3）除去碳酸鈉粉末中少量的碳酸氫鈉可以采用
 
的方法；
（4）要區(qū)分氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液，最簡單的實驗方法是用
 
．
考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：物質檢驗鑒別題
分析：（1）可用無水硫酸銅粉末檢驗水；
（2）可用過濾的方法分離不溶性固體和液體；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，可用加熱的方法分離；
（4）根據膠體具有丁達爾效應進行鑒別．
解答： 解：（1）水可與硫酸銅反應生成藍色的膽礬晶體，則可用硫酸銅檢驗水，若粉末變成藍色晶體，則可證明含有水，故答案為：硫酸銅；藍；
（2）可用過濾的方法分離食鹽中的泥沙，故答案為：過濾；
（3）碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱分解生成碳酸鈉，可用加熱的方法除雜，故答案為：加熱；
（4）膠體具有丁達爾效應，可用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故答案為：丁達爾效應．
點評：本題考查物質的檢驗、鑒別和除雜等問題，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握物質的性質的異同，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L水中含分子數是NA
B、28g氮氣含有的原子數是2NA
C、1mol鐵與足量鹽酸完全反應，失去的電子數3NA
D、常溫常壓下，11.2LCO2中含有的分子數是0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

25時，下列溶液中微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的混合溶液在pH=7 時 c（Cl- ）＞c（NH4+ ）
B、0.1 mol?L-1的硫酸銨溶液中 c（NH4+）＞c（SO42- ）
C、pH=2 的一元酸和pH=12 的一元強堿等體積混合后的溶液中，一定是：c（OH- ）=c（H+ ）
D、．0.1 mol?L-1的硫化鈉溶液中 c（OH- ）=c（H+）+c（HS- ）+2c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

促進生態(tài)文明，保護生態(tài)環(huán)境，是實現“中國夢”的重要組成部分．
①生活中一次性物品的使用會大大增加生態(tài)壓力，一次性紙巾使用后應投入貼有
 
（填字母）標志的垃圾桶內．
②用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于
 
（填字母）．
a．混凝法         b．中和法          c．氧化還原法
③向燃煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時產生的SO2．發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

500mL某濃度的NaOH溶液恰好與5.6L氯氣（標準狀況）完全反應．試計算：
（1）生成NaClO的物質的量為多少？
 

（2）該溶液中NaOH的物質的量濃度為多少？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（紅棕色）?N2O4（g）（紅棕色）（正反應為放熱反應）
把NO2和N2O4的混合氣體等量分裝在兩個相同的玻璃球中（狀態(tài)相同），分別置于甲乙兩燒杯中一段時間（如圖所示）．請回答：
（1）甲乙兩燒杯中玻璃球內氣體的反應速率：甲
 
乙（填“＞、＜或=”）．
（2）
 
燒杯中玻璃球內氣體的顏色較深．為什么？
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某固定容積的2L密閉容器中進行合成氨反應，起始時加入N2、H2、NH3的均為2mol，5min時反應達到平衡，
NH3的物質的量為3mol．求：
（1）前5min內N2的平均反應速率（要求寫出計算過程，下同）
（2）平衡時H2的物質的量濃度；
（3）平衡時容器內的壓強與初始時壓強的比值．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有K+、I-、N
O
-
3
等離子，向此溶液中滴入少量氯水后，再滴加淀粉溶液，溶液顯藍色，說明生成了
 
單質，則原溶液中一定含有的陰離子是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑．某垃圾箱上貼有如右圖所示標志，應向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（　�。�
A、廢舊電池B、廚余垃圾
C、危險廢物D、可回收物

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