【題目】下列說(shuō)法可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂

v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1

保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變

NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變

恒溫恒容時(shí),混合氣體質(zhì)量保持不變

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

【答案】B

【解析】一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N-H鍵斷裂,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;v(H2)=0.6molL-1min-1,v(NH3)=0.4molL-1min-1,未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系,故錯(cuò)誤;保持其他條件不變時(shí),體系壓強(qiáng)不再改變,說(shuō)明物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;NH3、N2、H2的體積分?jǐn)?shù)都不再改變正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài),故正確;恒溫恒容時(shí),混合氣體質(zhì)量一直保持不變,故錯(cuò)誤;故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨是重要的化工產(chǎn)品之一,有著廣泛的用途,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究氨的合成及性質(zhì)對(duì)工業(yè)生產(chǎn)有著十分重要意義。

I.合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O (g)反應(yīng)生成CO (g)和H2 (g)的熱化學(xué)方程式為______________。

II.恒溫下,將一定量N2、H2置于10L的容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.0kJ/mol,反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖。

(1)圖中0~2s內(nèi)的反應(yīng)速率v(NH3)=______;該溫度下達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

(2)若其它條件不變,將恒容條件變?yōu)楹銐,則平衡時(shí)c(N2)__,平衡常數(shù)___。(填編號(hào))

A.增大 B.減小 C.不變 D.不能確定

(3)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)如下表所示:

T/℃

200

300

400

NH3的體積分?jǐn)?shù)

a1

a2

38%

①試比較a1、a2的大小:a1_____a2(填“>”、“<”或“=”)。

②若反應(yīng)在恒容400℃條件下進(jìn)行,下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有____ (填編號(hào))。

A.?dāng)嗔?molH-H鍵同時(shí)斷裂2molN-H鍵 B.v正(N2)=3V逆(H2)

C.容器內(nèi)N2、H2、NH3;的物質(zhì)的量之比為1:3:2 D.平衡常數(shù)保持不變

E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.混合氣體的密度保持不變

(4)工業(yè)上合成氨采用了高溫高壓、催化劑的條件,根據(jù)反應(yīng)判斷下列哪些條件有利于提高氨的產(chǎn)率____

A.采用400℃~500℃高溫 B.采用合適的高壓

C.使用鐵觸媒做催化劑 D.將氨液化從體系中分離出來(lái)

(5)氨氣制取尿素[CO (NH2)2]的反應(yīng):2NH3 (g) +CO2(g) CO (NH2)2 (1)+H2O (g)。

①該反應(yīng)溫度升高,氨氣的百分含量增大,則△H______0(填“>”、“<”或“=”)。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示, 若充入2mol NH3與1mol CO2在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),則100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________;壓強(qiáng)的大小關(guān)系:P1______P2(填“>”、“<”、“=”或“不確定”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別向2L 0.5mol·L-1的KOH的溶液中加入適量的①濃硫酸、②稀醋酸、③稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3 , 下列關(guān)系正確的是 ( )
A.ΔH1<ΔH3<ΔH2
B.ΔH1>ΔH2>ΔH3
C.ΔH1>ΔH2=ΔH3
D.ΔH1<ΔH2<ΔH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】玻爾認(rèn)為原子核外電子離核越近能量越低。那么,電子從離核無(wú)窮遠(yuǎn)處躍遷到氫離子(H+)的K層所釋放的光子在氫原子的發(fā)射光譜中對(duì)應(yīng)( )的光子

A. 波長(zhǎng)最長(zhǎng) B. 波長(zhǎng)最短 C. 平均波長(zhǎng) D. 中間波長(zhǎng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是

A. 煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能

B. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí),電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. 白熾燈工作時(shí)電能全部轉(zhuǎn)變成光能

D. 綠色植物光合作用過(guò)程中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2做原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C.正極材料采用MnO2,可用做空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)

B. 燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4+ 8OH一8e═BO2+ 6H2O

D. 在電池反應(yīng)中,每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于硅酸鹽的是(
A.二氧化硅
B.保鮮膜
C.青花瓷
D.金剛石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋,用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍:

指示劑

石蕊

甲基橙

甲基紅

酚酞

變色范圍(pH)

5.0~8.0

3.1~4.4

4.4~6.2

8.2~10.0

(1)反應(yīng)生成的CH3COONa顯_________f性,用離子方程式解釋原因:____________,則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用上表中的__________作指示劑。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的白醋時(shí),如何判斷滴定終點(diǎn):_________________

(3)第一次滴定前后,堿式滴定管中的液面位置如右圖所示,請(qǐng)將有關(guān)數(shù)據(jù)填入下面表格的空白處。

滴定次數(shù)

待食用白醋的體積/mL

0.1000 mol/L NaOH溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

______

_______

________

第二次

25.00

1.56

28.08

26.52

第三次

25.00

0.22

26.34

26.12

(4)從上表可以看出,第二次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于其余兩次,其原因可能是________。

A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.第二次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)

D.滴加NaOH溶液過(guò)快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定

(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度:c______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】通常狀況下,下列物質(zhì)為氣體的是

A. 甲苯B. 乙醇

C. 四氯化碳D. 2-甲基丙烷

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同步練習(xí)冊(cè)答案