下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積:

在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液,可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
A.由水電離出的c(H)=10-9 mol/L的HF溶液
B.pH=10的氨水
C.1 mol/L的NaHCO3溶液
D.10-9 mol/L的AgNO3溶液
C
加入等體積的溶液后,CaCl2溶液被稀釋,F(xiàn)分別計算如下:A溶液中c(OH-)=10-9 mol/L,則c(H+)=10-5 mol/L,而c(F-)≈c(H)=10-5 mol/L,混合后,c(F)<10-5 mol/L,即便是按10-5 mol/L計算,(10-5)2×0.1也小于1.5×10-10,因而無沉淀生成。B中也無沉淀生成,計算方法同上。C中c(HCO3-)≈0.5 mol/L,由于溶液呈堿性,則c(H)<10-7 mol/L,再根據(jù)Ka,估算c(CO32-)>2.8×10-4 mol/L。而c(Ca2)·c(CO32-)>0.1×2.8×10-4>2.8×10-9,因而有沉淀生成。同樣可分析知D中無沉淀生成。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(  )
A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分(含有Cu、Fe、Si 三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程,通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知:298K時,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13,
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
(2)加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式:                    。
(3)過量的還原劑應(yīng)是                                                        。
(4)①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b,當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL,則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g(用含X、Y的代數(shù)式表示)。
(5)常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等,向溶液c中逐滴加入KOH溶液,則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為:             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
(6)最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后,析出固體B的質(zhì)量為Z g,同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等,則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L(用含Z的代數(shù)式表示);該電極的反應(yīng)式為                                                             .

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知:pM=-lg c(M),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列說法正確的是
A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B.a(chǎn)點可表示 MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32
C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32
D.c點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)>c(CO32

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )
A.在任何溶液中,c(Ca2)、c(SO42-)均相等
B.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L
C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
D.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )
A.AgCl不溶于水,不能轉(zhuǎn)化為AgI
B.兩種難溶物的Ksp相差越大,難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C.AgI比AgCl更難溶于水,所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D.常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色



Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述不正確的是(   )
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C.其他條件不變,離子濃度改變時,Ksp不變
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25℃時,向濃度均為0.1mol.L-1的Fe(NO3)3和Al(NO33混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液,表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示(已知當(dāng)離子濃度小于1×10-5mol.L-1時為沉淀完全)。則下列說法與判斷合理的是
A.25℃時,F(xiàn)e(OH)3的溶解度大于Al(OH)3的溶解度
B.25℃時,F(xiàn)e(OH)3的溶度積大于Al(OH)3的溶度積
C.當(dāng)生成的Al(OH)3恰好完全溶解時,溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D.圖中2a=b=6(c-b)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案