下表列出了幾種常見物質(zhì)的電離常數(shù)或溶度積：

在一定量的0.2 mol／L CaCl2溶液中加入等體積的下列溶液，可以產(chǎn)生沉淀的是(   )
A．由水電離出的c(H＋)=10－9 mol/L的HF溶液
B．pH＝10的氨水
C．1 mol／L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol／L的AgNO3溶液
C
加入等體積的溶液后，CaCl2溶液被稀釋�，F(xiàn)分別計算如下：A溶液中c(OH-)=10－9 mol／L，則c(H+)=10－5 mol／L，而c(F-)≈c(H＋)＝10－5 mol／L，混合后，c(F－)＜10－5 mol/L，即便是按10-5 mol／L計算，(10－5)2×0.1也小于1.5×10－10，因而無沉淀生成。B中也無沉淀生成，計算方法同上。C中c(HCO3-)≈0.5 mol／L，由于溶液呈堿性，則c(H＋)＜10-7 mol／L，再根據(jù)Ka，估算c(CO32-)＞2.8×10－4 mol/L。而c(Ca2＋)·c(CO32-)＞0.1×2.8×10－4＞2.8×10－9，因而有沉淀生成。同樣可分析知D中無沉淀生成。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(　　)
A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C．c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金的各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知：298K時，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，
根據(jù)上面流程回答有關(guān)問題：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是                                     。
（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學(xué)方程式：                    。
（3）過量的還原劑應(yīng)是                                                        。
（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                     。
②若用X mol/L KMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽離子完全氧化時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為                 g（用含X、Y的代數(shù)式表示）。
（5）常溫下,若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：             ﹥           ﹥            。(填金屬陽離子)
（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Z g，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則標況下陽極生成的最后一種氣體體積為     L（用含Z的代數(shù)式表示）；該電極的反應(yīng)式為                                                             .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M:Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO32－）=－lg c（CO32－）。下列說法正確的是
A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的KSP依次增大
B．a(chǎn)點可表示 MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32－）
C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）<c（CO32－）
D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）>c（CO32－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42-)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10－3 mol/L
C．a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是(   )
A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時,其平衡常數(shù)Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時,在AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下:
物質(zhì)
AgCl
AgI
Ag2S
顏色
白
黃
黑
Ksp(25 ℃)
1.8×10-10
1.5×10-16
1.8×10-50
下列敘述不正確的是(　 　)
A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無黃色沉淀產(chǎn)生
C.25 ℃時,飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D.25 ℃時,AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是
A．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
D．圖中2a＝b＝6（c－b）

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