9．分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（　�。�
A．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
B．分子中含有2種官能團
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵等，結(jié)合羧酸、醇、烯烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-COOH與乙醇發(fā)生酯化反應，含-OH與乙酸發(fā)生酯化反應，故A正確；
B．分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵、醚鍵，共4種官能團，故B錯誤；
C．不是苯環(huán)，只有-COOH與NaOH反應，則1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，雙鍵與-OH均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，原理不同，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查羧酸、酚、碳碳雙鍵性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O 與 CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知 N2O 分子中氧原子只與一個氮原子相連，下列說法合理的是（　�。�
A．N2O 與 CO2均不含非極性鍵
B．N2O 的電子式可
C．N2O 為三角形分子
D．N2O 與 SiO2互為等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序數(shù)依次增大．R、A原子的最外層電子數(shù)之和等于B、C原子的最外層電子數(shù)之和，C原子的最內(nèi)層電子數(shù)和次外層電子數(shù)之和等于最外層電子數(shù)的兩倍，B在周期表中主族序數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的2倍．常溫常壓下BR4呈氣態(tài)．下列說法中正確的是（　　）
A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：R＞B＞C
B．R分別與A、B、C均組成共價化合物
C．單質(zhì)的沸點：R＞B＞A＞C
D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵在冷的濃硫酸中鈍化，表面生成致密氧化膜．
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用D（選填序號）．
A．KSCN溶液和氯水                B．鐵粉和KSCN溶液
C．濃氨水                        D．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標準狀況下，密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應）．
（3）裝置B中試劑的作用是確認二氧化硫已經(jīng)除盡．
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（填序號）．
A．A之前                B．A-B間
C．B-C間               D．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中氧化銅變紅，E中無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定不可以大量共存的是（　�。�
A．在pH=3的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、Al3+
B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、ClO-、SO42-、Na+
C．由水電離出的c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+
D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到，乙烯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵
⑧結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
⑩在電解水制取H2和O2時，為了增強導電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用HCl．
A．僅有②④⑥B．僅有①⑤⑦⑨⑩C．僅有②③④D．僅有①⑤⑥⑦⑨⑩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為V形．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．阿魏酸是一種廣泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列說法不正確的是：（　�。�
A．該化合物既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成又可以與濃溴水發(fā)生取代反應
B．該化合物具有還原性，能被過氧化物氧化，還能與氯化鐵溶液反應
C．具有苯環(huán)上與阿魏酸相同取代基，又與阿魏酸互為同分異構(gòu)體的化合物應有8種
D．阿魏酸乙酯的分子式為C12H14O4

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