Question

【題目】粗鹽水經(jīng)過濾后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)離子。為除掉這些雜質(zhì)離子，常采用以下實驗步驟：

①加入過量BaCl2溶液，沉淀后過濾；

②在步驟①所得濾液中加入過量NaOH溶液，沉淀后過濾；

③在步驟②所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，沉淀后過濾；

④在步驟③所得濾液中加入適量鹽酸，即可得到純凈的NaCl溶液。

請回答：

(1)步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。

(2)步驟②中加入NaOH溶液必須過量，其目的是______。

(3)步驟③發(fā)生反應的離子方程式為______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。

Answer 1

【答案】SO42- 保證Mg2+能完全沉淀； Ca2++CO32-=CaCO3↓

【解析】

(1)粗鹽中含有雜質(zhì)硫酸根離子，步驟①中加入BaCl2溶液的目的是除去SO42-；

(2)步驟②中加入NaOH溶液必須過量，其目的是將濾液中的Mg2+除盡；

(3)步驟①中加入BaCl2過量，進行步驟②之后，溶液中含有Ba2+、Ca2+，步驟③加入過量的碳酸鈉溶液，可以將氯化鈉中的雜質(zhì)Ca2+及加入的過量的Ba2+除去，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。