Question

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺向負(fù)極移動(dòng)
• B、鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
• D、在電池放電過(guò)程中，負(fù)極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池放電時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答： 解：A．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以溶液中OH^-向負(fù)極移動(dòng)，K⁺、H⁺向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．由化合價(jià)的變化可知，Zn化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋅失電子是負(fù)極，氧化銀得電子是正極，故C正確；
D．負(fù)極的電極反應(yīng)式Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，反應(yīng)消耗氫氧根離子，負(fù)極區(qū)OH^-濃度減小，則堿性減弱，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．