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紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-．下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動
B、鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
C、鋅是負極，氧化銀是正極
D、在電池放電過程中，負極區(qū)溶液堿性增強
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．
解答： 解：A．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH-向負極移動，K+、H+向正極移動，故A錯誤；
B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，發(fā)生氧化反應，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．鋅失電子是負極，氧化銀得電子是正極，故C正確；
D．負極的電極反應式Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，反應消耗氫氧根離子，負極區(qū)OH-濃度減小，則堿性減弱，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組利用如圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物．

 實驗步驟與現象如下：
①檢查裝置氣密性，向A中加入5mL濃硫酸，打開K，將銅絲伸入濃硫酸中，給A處加熱，觀察到B中品紅溶液褪色，再關閉K．
②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑，產生氣泡，液面上方產生大量白霧，一段時間后溶液中有白色固體出現，拉出銅絲，停止加熱．
將回答下列問題：
（1）溶液中白色固體是
 
 （填化學式），C中CCl4的作用是
 
．
（2）取出銅絲，用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中，銅絲變亮、溶液變藍．寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式：
 
、
 
．
（3）分離出C中的上層液體，滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液，有白色沉淀產生．
①分離的操作名稱為：
 
：
②白色沉淀為：
 
；
⑨產生白色沉淀的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO組成的混合物中，加入純Fe 1mol并在高溫下和Fe2O3反應，若純Fe完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3物質量之比可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）（　�。�
A、比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性
B、比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值
C、比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量
D、比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石116g跟足量濃鹽酸反應（雜質不參與反應）：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O，制得71gCl2（標準狀況），
求：（1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量．
（2）被氧化的HCl的物質的量．
（3）參加反應的HCl的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩分子的關系是（　　）
A、互為同素形體
B、同一物質
C、手性異構體
D、互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（　　）
A、用碳酸鈉溶液制備少量燒堿
B、用熱的碳酸鈉溶液洗滌試管內壁的油污
C、用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體
D、用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關溶液和膠體的敘述正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液區(qū)別的本質特征為是否具有丁達爾效應
B、FeCl3溶液呈電中性，Fe（OH）3膠體帶有電荷
C、納米材料的微粒直徑一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料是膠體
D、FeCl3溶液能使血液凝聚沉降

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科目：高中化學 來源： 題型：

加熱升高溫度時，化學反應速率加快，最主要原因是（　�。�
A、分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
B、反應物分子的能量增加，活化分子濃度增大，有效碰撞次數增多
C、該化學反應的過程是吸熱造成的
D、該化學反應的過程是放熱造成的

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