Question

化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H₂SO₄（濃）

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ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O制取22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）SO₂氣體．取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g?cm^-3）110mL充分反應(yīng)，鋅全部溶解．對于制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣．為此，化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置，對所制取的氣體進(jìn)行探究．請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為

 

；98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）的物質(zhì)的量濃度是

 

；
（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)的離子方程式

 

；
（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的

 

（填序號）；
A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液
②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：實驗裝置綜合

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）該儀器名稱是分液漏斗；C（H₂SO₄）=

1000ρω

M

；       
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；
（3）①二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強氧化性溶液吸收；
②氫氣具有還原性，能還原氧化銅，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色．

解答： 解：（1）該儀器名稱是分液漏斗，C（H₂SO₄）=

1000ρω

M

=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4 mol/L，
故答案為：分液漏斗；18.4 mol/L；        
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，故答案為：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑；
（3）①二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能被堿液吸收；具有還原性，能被強氧化性溶液吸收，氫氧化鈉溶液呈堿性，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以可以用氫氧化鈉溶液和高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，故選B；　 
②氫氣具有還原性，能將黑色的CuO還原為紅色的Cu，且生成水，水能使無水硫酸銅變藍(lán)色，所以如果有氫氣，看到的現(xiàn)象是：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)色，
故答案為：裝置E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅變藍(lán)色．

點評：本題考查了探究實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，注意二氧化硫的漂白性，為常考查點．