Question

12．已知：（Q₁、Q₂為正數(shù)）
（1）膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）△H=+Q₁kJ/mol
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）△H=-Q₂kJ•mol^-1
（3）膽礬（CuSO₄•5H₂O）溶于水時溶液溫度降低．則 Q₁與Q₂的關(guān)系是（　�。�

• A． Q ₁=Q ₂
• B． Q ₁＞Q ₂
• C． Q ₁＜Q ₂
• D． 無法確定

Answer 1

分析 已知CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol；CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol；
膽礬溶于水時，溶液溫度降低，反應(yīng)為CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；根據(jù)蓋斯定律確定△H′與Q₁、Q₂的關(guān)系．

解答 解：已知①CuSO₄•5H₂O（s）=CuSO₄（s）+5H₂O（l）；△H=+Q₁kJ/mol；
②CuSO₄（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；△H=-Q₂kJ/mol；
③CuSO₄•5H₂O（s）=Cu²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+5H₂O（l）△H′＞0；
根據(jù)蓋斯定律：方程③=方程①+方程②，
所以△H′=Q₁+（-Q₂）＞0，即Q₁＞Q₂，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，根據(jù)蓋斯定律分析物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等．