【題目】圖表示的是往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的過程。
(1)寫出a點(diǎn)以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3,向其中滴入一定量的稀鹽酸,恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1,則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)。
【答案】(1)CO32-+H+=HCO3-;(2)HCO3-+H+=H2O+CO2↑;(3)
【解析】
試題分析:(1)碳酸鈉和少量的鹽酸之間反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉和氯化鈉,即Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,離子方程式為CO32-+H+=HCO3-,故答案為:CO32-+H+=HCO3-;
(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈉、水以及二氧化碳,實(shí)質(zhì)是:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)設(shè)和碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是x,
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
1 1 1 1
m m m m
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
1 1 1
x x x
則Cl-的物質(zhì)的量為:m+x,HCO3-的物質(zhì)的量為:m-x,使Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量比是2:1,即=,解得x=mol,加入鹽酸的物質(zhì)的量=mol+mmol=mol,故答案為:mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學(xué)用15.0 g該廢催化劑為原料,回收鋅和銅。采用的實(shí)驗(yàn)方案如下:
已知:① ZnS與稀硫酸反應(yīng)時(shí),化合價(jià)不變;
② CuS既不溶解于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用________________,第二次浸出應(yīng)選用______________。(填標(biāo)號(hào))。第二次浸出時(shí),加熱溫度不宜過高的原因是 。
(2)濾液1中含有Fe2+,請(qǐng)根據(jù)提供的試劑進(jìn)行檢驗(yàn),則檢驗(yàn)方法為: 。
(提供的試劑:稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水)
(3)將濾液1、濾液2蒸發(fā)濃縮至 時(shí),停止加熱,然后冷卻結(jié)晶得到相應(yīng)的粗產(chǎn)品。
(4)若濾渣2中含有淡黃色固體,寫出第二次浸出的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(5)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成之后,得到1.50 g CuSO4·5H2O,則銅的回收率為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示的反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的
B. 升高溫度或加入催化劑,可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. 據(jù)能量守恒定律,反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
D. 若生成與斷裂1 mol H—O鍵對(duì)應(yīng)放出和吸收的能量分別為a kJ、b kJ,則a=b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
②單位時(shí)間內(nèi),有3molH2反應(yīng),同時(shí)有2molNH3生成
③氣體的密度不隨時(shí)間而變化
④單位時(shí)間內(nèi),有1molN2生成,同時(shí)有2molNH3生成
⑤用N2、H2、NH3表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率之比為1∶3∶2
⑥氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
A.①④⑥ B.①②③ C. ②③⑤ D.①②⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液只含下表離子中的幾種,且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離與離子水解)。
陽離子 | K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+ |
陰離子 | OH-、Cl-、CO32-、SO42- |
某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱):
下列說法正確的是
A. 由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
C. 濾液A中可能含有K+
D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】?jī)蓚(gè)體積相同的容器,一個(gè)盛有NO,另一個(gè)盛有N2和O2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的
①原子總數(shù) ②質(zhì)子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質(zhì)量
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為9NA
B.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中、的離子數(shù)之和為0.1NA
C.0.1 mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為0.2 NA
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列有關(guān)重鉻酸銨受熱分解的判斷符合實(shí)際的是( )
A. 分解產(chǎn)物為CrO3+NH3+H2O
B. 分解產(chǎn)物為Cr2O3+N2+H2O
C. 反應(yīng)中-3價(jià)N元素被氧化,+7價(jià)Cr元素被還原
D. 反應(yīng)中-3價(jià)N元素被還原,+6價(jià)Cr元素被氧化
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