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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?沈陽二模）在研究性學習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應的實驗探究．有三位學生設計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應的化學方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）甲同學用圖1裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應開始時，可觀察到水槽內的導管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導管口冒出．試說明產生上述現(xiàn)象的原因

由于反應開始時產生的NO與燒瓶內空氣中O₂作用生成NO₂，NO₂溶于水并與水反應使裝置內氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導管口，即有氣泡產生

．
（3）乙同學將甲的實驗進行了改進，采用了圖2裝置進行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

先關閉a，開啟b和c一段時間，再關b開a

．
②如果開啟a和c，關閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應轉化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質的量濃度是

0.0125mol?L^-1

．
（4）丙同學采用圖3裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關閉活塞．銅與稀硝酸開始反應產生NO氣體．
①當

硝酸與銅絲脫離接觸

時反應、自動停止，在

U形管短管上部（或U形管左管上部）

處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡單操作是

再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色

．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點是

能探究出銅與稀硝酸反應生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO₂的過程）

．

科目：高中化學 來源： 題型：

將20mL充滿NO和NO₂混合氣體的試管倒立于水中，過一會兒，當試管內有6mL水上升時，液面不再變化．原混合氣體中NO和NO₂的體積比為（在相同條件下）（　�。�

A、9：11

B、7：3

C、11：9

D、3：7

科目：高中化學 來源： 題型：

將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O₂為可能（）

A．9mL B．15mL C．19mL D．31mL

【解析】NO和O₂在水中反應的方程式為4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃。若NO過量，則參加反應的NO是16ml，消耗氧氣是12ml。若氧氣過量，20mLNO消耗的氧氣是15ml，剩余氧氣是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧氣是19ml，答案選C。

科目：高中化學 來源：2014屆河北省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將充滿20mLNO的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當試管內液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時，則通入O₂為可能（）

A．9mL B．15 mL C．19mL D．31mL

【解析】NO和O₂在水中反應的方程式為4NO＋3O₂＋2H₂O=4HNO₃。若NO過量，則參加反應的NO是16ml，消耗氧氣是12ml。若氧氣過量，20mLNO消耗的氧氣是15ml，剩余氧氣是20ml×1/5＝4ml，所以通入的氧氣是19ml，答案選C。