寫出下列微粒的符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖
①原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子
 

②核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子
 

③核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子
 

④L為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的原子
 
．
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,核素
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：①原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子為氖原子，氖原子的核電荷數(shù)為10；
②核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子，其核電荷數(shù)為：10+2=12，所以為鎂離子；
③核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子，該元素的核電荷數(shù)為：18-1=17，為氯離子；
④L為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的原子，K層含有2個(gè)電子，則L層為6個(gè)電子，該原子為氧原子．
解答： 解：①原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子為氖原子，氖原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
②核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子，則其核電荷數(shù)為：10+2=12，該陽(yáng)離子為鎂離子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
③核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子，其核電荷數(shù)=18-1=17，該粒子為氯離子，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
④L為最外層，L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍的原子，K層電子為 2，則L層電子為：2×3=6，該原子為氧原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，注意掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，明確原子與陰陽(yáng)離子之間的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

面對(duì)能源與環(huán)境等問(wèn)題，全球大力發(fā)展新能源的同時(shí)，還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟(jì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2O（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金．350℃時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．則Mg2Cu與H2反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng)：W（s）+I2（g）?WI2（g）．為模擬該反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508g碘、0.6992g金屬鎢放置于50.0mL密閉容器中，在一定溫度下反應(yīng)．如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n（WI2）-t]，其中曲線I（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開(kāi)始）的反應(yīng)溫度為530℃．

（4）該反應(yīng)是
 
（填寫“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（5）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.508g碘，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）．
（6）若保持450℃溫度不變，向該容器中再加入0.002mol W、0.000 6mol I2、0.0054mol WI2，則化學(xué)平衡
 
 （填“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)．某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下（圖1）

（1）裝置B的作用：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③
 

（2）寫出Cl2與CH4在光照條下反應(yīng)方程式（任寫一個(gè)）：
 

（3）在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式
 
．
（4）取裝置D中試管內(nèi)液體2mL，加到含有2mL溴水的試管中，然后充分振蕩該試管，并靜置．下列圖2示中，可表示試管內(nèi)液體的正確現(xiàn)象是
 
（填寫編號(hào)，圖中灰色表示有色液體）．
（5）實(shí)驗(yàn)前，E燒杯中有100mL水，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，E燒杯中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.073．則參加取代反應(yīng)氯氣的體積（標(biāo)況）為
 
．（假設(shè)取代反應(yīng)生成的氯化氫氣體全部被E燒杯中的水吸收；忽略其他反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫氣體）
（6）該裝置存在缺陷，因?yàn)闆](méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是
 
．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示為NaCl晶體的晶胞示意圖． 
（1）晶體中，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Cl-共有
 
個(gè)；與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有
 
個(gè)；平均每個(gè)晶胞含
 
個(gè)Na+，
 
個(gè)Cl-．
（2）NaCl晶體的晶格能
 
（填“大于”、“小于”、“等于”）CaO晶體的晶格能；
（3）NaCl的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3
B．
 
12
6
C和
 
13
6
C
C．

D．
E．甲烷和庚烷
（1）
 
組互為同位素；
（2）
 
組互為同素異形體；
（3）
 
組屬同系物；
（4）
 
組互為同分異構(gòu)體；
（5）
 
組是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，將相同的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A、0.2mol/L 鹽酸 15mL
B、5mol/L 硝酸 12mL
C、0.15mol/L 硫酸 8mL
D、18mol/L 硫酸 15mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

去除下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)選用的試劑和方法正確的是（　�。�
序號(hào) 藥品 選用試劑 操作方法
A 乙烷（乙炔） 酸性高錳酸鉀溶液 洗氣
B 乙烷（乙烯） 氫氣 高溫、高壓、催化劑
C 乙酸乙酯（乙酸） 濃的氫氧化鈉溶液 分液
D 硝基苯（硝酸） 氫氧化鈉溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：NH3＞AsH3＞PH3
B、熔點(diǎn)：MgCl2＞SiO2＞CO2
C、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D、堿性：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列含氧酸中，酸性最弱的是（　�。�
A、HClO
B、HNO3
C、H2SO4
D、HClO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案