1.已知H-H、H-O和O═O鍵的鍵能分別為436kJ•mol-1,463kJ•mol-1,495kJ•mol-1,下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-485 kJ•mol-1B.H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=485 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=485 kJ•mol-1D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-485 kJ•mol-1

分析 舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵的生成會(huì)放出能量,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2 H2O(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol,據(jù)此結(jié)合熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則判斷.

解答 解:反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2 H2O(g)的△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol,
A.水的分解為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)的△H>0,正確的熱化學(xué)方程式為:H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+485 kJ•mol-1,故A錯(cuò)誤;
B.水的分解是吸熱反應(yīng),且反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,則反應(yīng)H2O(g)═H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)的△H=2×463kJ/mol-436kJ/mol-$\frac{1}{2}$×495kJ/mol=+242.5kJ/mol,故B錯(cuò)誤;
C.氫氣燃燒放熱,該反應(yīng)的△H<0,正確的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-485 kJ•mol-1,故C錯(cuò)誤;
D.氫氣燃燒放熱,反應(yīng)2H2(g)+O2(g)═2 H2O(g)的△H=2×436kJ/mol+495kJ/mol-4×463kJ/mol=-485kJ/mol,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)熱的計(jì)算,題目難度中等,注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.H2與Cl2的燃燒反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.欲使NaOH溶液中每100個(gè)水分子溶有5個(gè)Na+,則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10%.(保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共4.48L,質(zhì)量為7.2g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為0.2mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為36,其中CO2為4.4g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在托盤(pán)天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,并在燒杯中分別加入100mL 1mol•L-1硫酸.現(xiàn)在在天平右盤(pán)的燒杯里放入0.1mol鋅,為了保持天平平衡,則應(yīng)在天平左盤(pán)的燒杯里放入鐵( 。
A.0.1molB.0.01molC.6.5gD.5.6g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措.
(1)下列做法有助于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是bcd(填字母).
a.大力開(kāi)采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
b.大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
c.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉、減少使用煤、石油等化石燃料
d.減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
(2)氫能是理想的清潔能源.下列制氫的方法中,最節(jié)能的是c(填字母).
a.電解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2
b.高溫使水分解制氫:2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2
c.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2
d.天然氣制氫:CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
(3)利用MnFe2O4通過(guò)兩步反應(yīng)使水分解制氫氣,第一步反反應(yīng)為:MnFe2O4$\frac{\underline{\;>1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑(條件不寫(xiě)).
(4)如圖是以SO2、I2、H2O為原料,利用核能使水分解制氫氣的一種流程.反應(yīng)X的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4,該流程中循環(huán)使用的原料有SO2、I2.從理論上講,該流程中,1mol原料水制得1molH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫(huà)出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)儀器a的名稱為分液漏斗;儀器b中可選擇的試劑為固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰.
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A還可制取的無(wú)色氣體是BC(填字母)
A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性,寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2
(4)E裝置中濃硫酸的作用吸收未反應(yīng)的氨氣,阻止F中水蒸氣進(jìn)入D.
(5)讀取氣體體積前,應(yīng)讓裝置冷卻至室溫,并對(duì)裝置F進(jìn)行的操作:慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗,使F中左右兩管液面相平.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.A與D同主族,B、C同周期且相鄰,C的最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的最外層電子數(shù)之和與F的最外層電子數(shù)相等,E的簡(jiǎn)單離子為同周期中離子半徑最小的.
回答下列問(wèn)題:
(1)F在周期表中的位置第三周期、ⅦA族B、C、D原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>N>O(用元素符號(hào)表示)
(2)B、F最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4>HNO3(用化學(xué)式表示)
(3)B、C氫化物的沸點(diǎn)的高低為H2O>NH3(用化學(xué)式表示)
(4)A與B形成的一種液態(tài)化合物M與C的一種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量相等,則M的電子式為,A與B可形成另一種氣態(tài)化合物Z,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取Z的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(5)六種元素中其中三種元素組成的某種鹽,水溶液顯堿性,是家用消毒劑的主要成分,請(qǐng)用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的原因ClO-+H2O?HClO+OH-
(6)E的單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.與氖(Ne)原子電子排布相同的兩種離子組成的化合物是(  )
A.Na2SB.KClC.MgCl2D.NaF

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同步練習(xí)冊(cè)答案