實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式為：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 下列說法不正確的是．（　�。�
A、高錳酸鉀是氧化劑
B、濃鹽酸是還原劑
C、MnCl2是離子化合物
D、當有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的Cl2為1.12 L（標準狀況）
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子的反應物是氧化劑，失電子的反應物是還原劑，再結(jié)合氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式計算．
解答： 解：A．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以高錳酸鉀是氧化劑，故A正確；
B．該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，所以濃鹽酸是還原劑，故B正確；
C．氯化錳是由陰陽離子構(gòu)成的，所以為離子化合物，故C正確；
D．當有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積=
1mol
2
×22.4L/mol=11.2l，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價及其變化是解本題關鍵，再結(jié)合基本概念、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到化學平衡狀態(tài)．請回答：
（1）若增大H2O（g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學平衡向正反應方向移動，則正反應是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子為C5H12的有機物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（　　）
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

向0.1mol/L的鹽酸中加入鋅粒，能使該反應速率加快的操作是（　�。�
A、加入一定量的水
B、加入一定量的KOH溶液
C、升高混合物的溫度
D、加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體通入水中能形成電解質(zhì)的是（　　）
A、O2
B、N2
C、CH4
D、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鈉原子中含有的電子數(shù)為NA
B、1molCH4的體積約為22.4L
C、32gO2中含有氧原子的個數(shù)為NA
D、1L1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）
A、鐵和鹽酸的反應：Fe+2 H+═Fe2++H2↑
B、大理石和稀鹽酸的反應：CO
 
2-
3
+2 H+═CO2↑+H2O
C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO
 
2-
4
+Ba2++2 OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，一些塑料制品所帶來的“白色污染”十分嚴重．下列治理“白色污染”的措施正確的是（　�。�
A、將廢棄塑料焚燒處理
B、向海洋傾倒塑料垃圾
C、直接將塑料垃圾填埋
D、限制使用塑料袋和一次性塑料餐具，并推廣使用可降解的新型塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液和20.00mL 0.1000mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示．

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是
 
（填“圖1”或“圖2”）；
（2）c（Na+）=c（CH3COO-）的點是
 
（填B、D或E）；
（3）E點對應離子濃度由大到小的順序為
 
．

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