下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

　

A．

稱取NaOH固體

B．

稀釋濃H2SO4

　

C．

將乙醇與水分離

D．

檢查裝置的氣密性


考點(diǎn)：

計量儀器及使用方法；藥品的取用；物質(zhì)的溶解與加熱；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．.

專題：

實(shí)驗(yàn)評價題．

分析：

A．氫氧化鈉有腐蝕性；

B．量筒不能用來稀釋溶液；

C．乙醇和水能以任意比互溶；

D．推動活塞，漏斗下端應(yīng)上升一段水柱．

解答：

解：A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；

B．量筒不能用來配制和稀釋溶液，故B錯誤；

C．乙醇和水能以任意比互溶，不分層，無法分離，故C錯誤；

D．推動活塞，漏斗下端應(yīng)上升一段水柱，則說明氣密性良好，故D正確．

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)2A(g)B(g)＋3C(g)在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（  ）

速率

A

B

C

D

v正/mol/(L·min)

v(A)＝2

v(A)＝1

v(A)＝1

v(A)＝2

v逆/mol/(L·min)

v(B)＝2

v(B)＝1.5

v(C)＝2

v(A)＝2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，已知：4Al（s）+3O2（g）==== 2Al2O3（s）ΔH1 、
4Fe（s）+3O2（g）==== 2Fe2O3（s）ΔH2，關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是（    ）

A.ΔH1>ΔH2      B. ΔH1=ΔH2            C. ΔH1<ΔH2       D.無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛蓄電池是化學(xué)電，它工作時的電池反應(yīng)為：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

試回答：

(1)鉛蓄電池正極的電極材料是__________。

(2)工作時該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是________________________。

(3)鉛蓄電池工作時，電解質(zhì)溶液的濃度__________(填“減小”“增大”或“不變”，下同)，pH__________。

(4)如果用鉛蓄電池做電電解飽和食鹽水制取Cl2，當(dāng)制得0.25 mol Cl2時，在理論上電池內(nèi)部消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

1mol SO42﹣的質(zhì)量是96g

B．

1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol

　

C．

CO2的摩爾質(zhì)量是44g

D．

HCl的相對分子質(zhì)量是36.5g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是（　　）

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列物質(zhì)中選擇溶于水后可以電離的物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的電離方程式（有幾個寫幾個）：

①硝酸銨（NH4NO3）   ②葡萄糖[C6H12O6]③氫氧化鋇[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）   ⑤四氯化碳（CCl4）

　NH4NO3=NH4++NO3﹣　

　Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣　

　H2SO4=2H++SO42﹣�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（      ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： c（OH－）=c（H+）

C．0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42－）>c（H+）

D．0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)，nA(g)+mB (g)  pC(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。已知n+m＞p，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列分析結(jié)論中正確的是

①升溫，c(B)/c(C)的值變�。虎诮禍�，平衡體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小；

③增加B的物質(zhì)的量，A的轉(zhuǎn)化率增大；④使用催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

⑤加壓使密閉容器的容積變小，A或B的濃度則變大；

⑥若A的反應(yīng)速率為v(A)，則v(B)= n /m [v(A)]

A．①②             B．②③④               C．③④⑤           D．③④⑥

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