Question

三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中必不可少的重要試劑。某興趣小組利用廢鐵屑(含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))來(lái)制備 FeCl₃·6H₂O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，A中放有m g廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b 進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO₃分解，再降溫結(jié)晶得FeCl₃·6H₂O晶體。

填寫(xiě)下列空白：

(1)如何檢查裝置A的氣密性：________________________。

(2)滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_____________

___________________。

(3)將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl₃·6H₂O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是_______________________________________________________。

(4)用該法制得的晶體中往往混有Fe (NO₃)₃，為了制得較純凈的FeCl₃·6H₂O，可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成________________________________________。

(5)若要測(cè)廢鐵屑的純度，可測(cè)出從B中放出氣體的體積V (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L)，則廢鐵屑的純度為_(kāi)_________(用含m、V的代數(shù)式表示)，請(qǐng)?jiān)诳驁DC中畫(huà)出必要的裝置。

Answer 1

(1)①關(guān)閉活塞a、活塞b，打開(kāi)分液漏斗活塞和瓶蓋，從中注水，漏斗下端會(huì)形成一段液柱，一段時(shí)間后，若液柱緩緩下移，說(shuō)明氣密性不好，若液柱停止不動(dòng)，則說(shuō)明氣密性好。②關(guān)閉分液漏斗活塞和活塞b，打開(kāi)活塞a，將管口B接一段帶玻璃管的乳膠管并放入水槽中，用雙手捂住裝置A，若水槽中有氣泡產(chǎn)生，放開(kāi)雙手玻璃管中形成一段液柱，則氣密性良好。

(2)鐵粉與雜質(zhì)銅形成原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率

(3)因?yàn)槁然�鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl₃·6H₂O晶體

(4)雙氧水或新制氯水

(5)或

解析：(1)檢驗(yàn)裝置的氣密性可以用加熱法和注水法。

(3)直接蒸發(fā)結(jié)晶FeCl₃·6H₂O時(shí)，因?yàn)镕eCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，HCl逸出使得水解正向進(jìn)行，因此得不到FeCl₃·6H₂O。

(4)不引入雜質(zhì)并能將FeCl₂氧化的物質(zhì)是Cl₂或H₂O₂。

(5)產(chǎn)生的氣體為氫氣。

 Fe+2HClFeCl₂+H₂↑

56 g                   22.4 L

m(Fe)                   V L

所以m(Fe)=

故廢鐵屑的純度為×100%=×100%