下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是
A、Ca(OH)2 ═ Ca2++2OH-
B、Al2(SO4)3 ═ 2Al3++3SO42-
C、NH4Cl = NH3 + H++OH-
D、HNO3 = H++NO3-
科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏育才中學高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應的離子方程式正確的是
A.Fe與稀H2SO4反應:2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應 :Ba2++ SO42― = BaSO4↓
C.氧化銅溶于硫酸:O2―+2H+ = H2O
D.NaCl溶液與AgNO3溶液反應:Ag++Cl―= AgCl↓
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省四地六校高一上學期10月一次聯考化學試卷(解析版) 題型:計算題
在標準狀況下,13.44 L CO和CO2的混合氣體的質量為20 g,請寫出計算過程
(1)求混合氣體中CO和CO2的體積比
(2)求混合氣體中平均摩爾質量(保留3位有效數字)
(注:1 mol混合氣體中的每一種氣體的摩爾質量與其所占體積分數的乘積之和,以g·mol-1為單位,就是混合氣體的平均摩爾質量。例如N2與O2按體積比4∶1混合,則該混合氣體的平均摩爾質量為28 g·mol-1×0.8+32 g·mo l-1×0.2=28.8 g·mo l-1 。初中化學中所用的空氣的“平均”相對分子質量為29,就是通過這種方法求得的)。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年福建省四地六校高一上學期10月一次聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系,下列敘述中不正確的是:
A、Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑在10-9~10-7米之間
B、分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C、三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應,具有吸附性
D、三種分散系中分散質均屬于電解質
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:?????
未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或很少污染,且有些可以再生。下列各項中屬于最有希望的新能源的是
①天然氣 ②煤 ③核能 ④水電 ⑤太陽能 ⑥地熱能 ⑦風能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑨⑥ D.除①②外
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省烏當區(qū)新天學校高二上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:?????
某有機物的結構簡式為CH2=CH-COOH,該有機物不可能發(fā)生的化學反應是
A.酯化反應 B.加成反應 C.水解反應 D.中和反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江蘇省華士、成化、山觀三校高二上期中必修化學試卷(解析版) 題型:填空題
(一)糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質。
(1)油脂被攝入人體后,在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 (寫名稱),進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作為合成人體所需其他物質的原料。
(2)氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元,其分子中一定含有的官能團是氨基(-NH2)和 寫結構簡式或名稱)。人體中共有二十多種氨基酸,其中人體自身 (填“能”或“不能”)合成的氨基酸稱為人體必需氨基酸。
(3)淀粉在淀粉酶的作用下最終水解為葡萄糖(C6H12O6),部分葡萄糖在體內被氧化生成二氧化碳和水。寫出葡萄糖在體內被氧化的化學方程式: 。
(二)(1)2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議,環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關注。請回答:(1)現有①氟氯烴、②二氧化碳 、③二氧化硫 、④廢棄塑料制品 、⑤氮氣。
能形成酸雨的是 (填序號,下同);能破壞臭氧層的是 ;導致溫室效應的主要氣體是 。
(2)“白色污染”的主要危害是 (填序號)。
①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存
(3)2010年5月至10月在上海舉辦的世博會中倡導“低碳世博”。下列做法不能體現低碳生活的是 (填序號)。①減少食物加工過程 ②注意節(jié)約用電 ③盡量購買本地的、當季的食物 ④大量使用木柴為
(三)糖類、油脂、蛋白質能在人體中 (填“氧化” 或“還原” ),供給人體所需要的能量。其中 是含熱能最高的營養(yǎng)物質。根據溶解性的不同,維生素B類屬于 溶性維生素(填A、水;B、脂)。某藥品標簽上貼有“OTC”符號,它表示 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西八一、洪都、麻丘中學等高二上期中聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知下面三個數據:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數,若已知這些酸可發(fā)生如下反應:
①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,
②NaCN+HF=HCN+NaF,
③NaNO2+HF=HNO2+NaF。
由此可判斷下列敘述中,不正確的是
A.HF的電離平衡常數為7.2×10-4
B.HNO2的電離平衡常數為4.9×10-10
C.根據①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱
D.HNO2的電離平衡常數比HCN大,比HF小
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