12.下列說法不正確的是(  )
A.鋁制品經(jīng)久耐用的原因是在空氣中其表面可形成致密的氧化膜
B.Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
C.漂白粉可敞口保存
D.AgI可用于人工降雨

分析 A.氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu);
B.合金具有良好的導(dǎo)熱性;
C.漂白粉易與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng);
D.AgI易形成晶核.

解答 解:A.Al表面生成的氧化鋁為致密的結(jié)構(gòu),可保護內(nèi)部Al,則鋁制品經(jīng)久耐用,故A正確;
B.合金具有良好的導(dǎo)熱性,則Na-K合金可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑,故B正確;
C.漂白粉易與空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),則不能敞口保存,故C錯誤;
D.AgI易形成晶核,則AgI可用于人工降雨,故D正確;
故選C.

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及用途,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)與生活的聯(lián)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是( 。
A.酒精B.二氧化硫C.一水合氨D.硫酸鋇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.(1)相同溫度下,0.1mol/L下列溶液PH值由大到小的順序是⑤>①>③>②>④
①CH3COONa  ②NH4Cl ③Na2SO4④NaHSO4⑤NH3•H2O
(2)室溫下,向0.01mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,則溶液中陰陽離子
由大到小的順序為:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小.請回答下列問題:
(1)FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì).FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol•L-1,c(Fe3+)=1.0×10-3mol•L-1,c(Cl-)=5.3×10-2mol•L-1,則該溶液的pH約為2.
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O.
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:
Fe3++H2O═Fe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2O═Fe(OH)2++H+ K2
Fe(OH)++H2O═Fe(OH)3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1>K2>K3
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O═Fex(OH)y(3x-y)++yH+
欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)bd.
a.降溫   b.加水稀釋    c.加入NH4Cl   d.加入NaHCO3
室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH.
(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg•L-1)表示]的最佳范圍約為18~20mg•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.完成下列各式
(1)NaHCO3在水溶液中的電離方:NaHCO3=Na++HCO3-
(2)KHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式:KHSO4=K++HSO4-
(3)NaHCO3與NaOH反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+OH-=H2O+CO32-
把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
(4)Mg2++2OH-═Mg (OH)2:MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl
(5)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.某無色氣體可能含有CO、H2、O2、CO2、NH3、NO、HCl、NO2、SO2等氣體中的若干種,為確定其成分,某學(xué)生進行了如下實驗:

①將混合氣體導(dǎo)入品紅溶液中,紅色沒有變化.
②將混合氣體導(dǎo)入如圖裝置中,I中有紅棕色出現(xiàn);Ⅱ未見明顯現(xiàn)象;Ⅲ溶液中出現(xiàn)白色渾濁;V中CuO變?yōu)榧t色;Ⅵ中CuSO4出現(xiàn)藍色.
下列判斷正確的是(  )
A.混合氣體中一定有NO2和CO
B.混合氣體中一定沒有H2和NH3
C.混合氣體中一定含有H2、NO、CO2、HCl四種氣體
D.不能確定混合氣體中是否有NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,易被氧化為硫酸鈉.某研究小組進行如下實驗:采用圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=═Na2S2O5


(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).
(4)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3.證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度,可采用的方法是ae(填序號).
a.測定溶液的pH     b.加入Ba(OH)2溶液       c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液      e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如圖3:
(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g•L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測得結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72-還原成xn+離子,n值為( 。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.二氧化氯(ClO2)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點為-59℃,沸點為11.0℃,易溶于水.工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應(yīng)制得.某學(xué)生擬用如圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O.
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、溫度計;B裝置必須放在冰水浴中,其原因是使ClO2充分冷凝,減少揮發(fā).
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:①蒸發(fā)濃縮結(jié)晶;②趁熱過濾;③洗滌;④干燥.
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液.為測定所得溶液中ClO2的含量,進行了下列實驗:
步驟1:準確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液V2mL.(已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI)
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標準溶液時,用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有:100mL容量瓶、膠頭滴管.
②滴定過程中至少需進行兩次平行測定的原因是減少誤差.
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O.
④原ClO2溶液的濃度為$\frac{135cV{\;}_{2}}{V{\;}_{1}}$g/L(用步驟中的字母代數(shù)式表示).
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測定結(jié)果偏高.若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點時正確讀數(shù),則測定結(jié)果偏。ㄌ睢捌摺薄捌汀被颉安蛔儭保

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同步練習(xí)冊答案