Question

【題目】已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請回答下列問題：

(1)M在元素周期表中的位置為____________。

(2)X 與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是（寫分子式）_______，在實驗室中，制取該物質的反應原理是（寫化學方程:式）________。

(3)MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為____________。.

(4)常溫下不能與G的單質發(fā)生反應的是(填序號）_________。

a.CuSO4溶液 b. Fe2O3 c.濃硫酸 d. NaOH溶液 e. Na2CO3固體

(5)工業(yè)上若以石墨為電極電解制G的單質，陽極產(chǎn)生混合氣體的成分是（寫化學式）______。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅠA族 C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ NaH+H2O=NaOH+H2↑ be O2、CO2等

【解析】X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、G為Al元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X單質在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素；X與M同主族，原子序數(shù)大于O，則M為Na；Q單質常溫下為氣態(tài)，原子序數(shù)大于Al，則Q為Cl。

(1)M為Na，在元素周期表中位于第三周期ⅠA族，故答案為：第三周期ⅠA族；

(2)H與C能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是C2H2，在實驗室中，制取該物質的反應原理是：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，故答案為：C2H2；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；

(3)NaH與水反應可放出氣體為氫氣，同時生成NaOH，該反應的化學方程式為 NaH+H2O=NaOH+H2↑，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

(4)常溫下，Al與硫酸銅溶液反應置換銅，與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能與氧化鐵和碳酸鈉反應，故選be；

(5)工業(yè)上用電解法制Al的單質的化學方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的氧氣與碳反應生成二氧化碳或CO，故陽極的混合氣體的成分是O2、CO2等，故答案為：O2、CO2等。