（5分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

 

（5分）1.25 mol/L

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL混合溶液．試計算：
（1）反應(yīng)完全后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2多少L？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液，試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)各是多少？
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將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？

 

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（6分）將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)各是多少？

 

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