已知熱化學(xué)方程式:
H2O(g)=H2(g) + O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ O2(g) = H2O(1) △H = -285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是
A.吸熱88kJ B.吸熱2.44KJ C.放熱44kJ D.吸熱44KJ
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1 L 1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B.78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3 NA
C.常溫常壓下,14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率,利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗.將CN﹣的濃度為0.2mol•L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液(過量)置于裝置②三頸燒瓶中,充分反應(yīng).打開分液漏斗活塞,滴入100mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞.
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:
CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣;2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O
(1)①和⑥的作用是 .
(2)裝置②中,生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為 .
(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u> .
(4)為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率,需要測定 的質(zhì)量.
(5)已知CN﹣的處理效率可高達(dá)90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
① 醋酸在水溶液中的電離方程式為 。
② 下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 (填字母序號)。
a.滴加少量濃鹽酸 b.微熱溶液
c.加水稀釋 d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。
② 滴定醋酸的曲線是 (填“I”或“II”)。
② 滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 。
③ V1和V2的關(guān)系:V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。
④ M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗。
資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN > AgI。
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,靜置。 | 出現(xiàn)白色沉淀。 |
步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 溶液變紅色。 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。 | 現(xiàn)象a ,溶液紅色變淺。 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出現(xiàn)黃色沉淀。 |
① 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。
② 步驟3中現(xiàn)象a是 。
③ 用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是
A.H2SiO3 H2S CO2 B.MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH
C.H2SO3 BaSO4 CH4 D.H2O NH3•H2O H3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在足量鋅與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸反應(yīng)時,下列敘述正確的是
A.開始反應(yīng)時,二者的速率相等 B.鹽酸放出的H2多
C.二者放出的H2一樣多 D.醋酸消耗的Zn的質(zhì)量多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下的固定容積的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再變化時,表明反應(yīng):A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)
①混合氣體的壓強;②混合氣體的密度;③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度;④氣體的總物質(zhì)的量;⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量.
A.②③⑤ B.①②③ C.②③④⑤ D.①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.常溫下,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+ )
B.常溫下,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合: c(OH-)=c(H+)
C.0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中:c(NH4+ )>c(SO42 -)>c(H+)
D.0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
乙烯是重要化工原料,其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。請回答:
(1)在一定條件下,乙烷和乙烯都能制備氯乙烷(C2H5Cl)。
①用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是___________________________________________
________________,該反應(yīng)的類型是________。
②用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是__________________________________________
________________,該反應(yīng)的類型是________。
比較上述兩種方法,第________種方法更好。其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)此外,乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷,生產(chǎn)工藝主要有兩種
根據(jù)綠色化學(xué)的原則,理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應(yīng),工藝一的原子利用率________100%(填“<”、“=”、“>”,下同);工藝二的利用率為________100%,因此,在實際生產(chǎn)中,采用工藝________更環(huán)保,更經(jīng)濟。
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