氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是
A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
C．剛開始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鋅反應(yīng)速率小
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大
B
由題意，得：酸過量，均為0.03 g鋅粉完全反應(yīng)，故放出的氫氣一樣多；
分別稀釋2倍后，C0（H+）：鹽酸＜醋酸，所以：剛開始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鋅反應(yīng)速率大；
反應(yīng)過程中，也是C0（H+）：鹽酸＜醋酸，所以，醋酸與鋅反應(yīng)速率大；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。
 
下列分析不正確的是：（  ）
A．此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．由T1向T2變化時(shí)，V正> V逆
C．增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．0～4分鐘時(shí)，A的速率為0.01mol/(L?min)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為_________________
（2）化學(xué)方程式中的n值是_____________________；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．用坩堝灼燒MgCl2·6H2O的反應(yīng)式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，等物質(zhì)的量濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
化學(xué)式
電離常數(shù)
HClO
K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
C．常溫下，將pH=2的稀硫酸稀釋10倍，其中各離子的物質(zhì)的量濃度都變?yōu)樵瓉淼氖种弧?
D．某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，溶度積常數(shù)CKsp=c(Ba2+)·c(SO42－)。則加入 Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度考慮，合成氨應(yīng)采用的條件是（   ）
A．低溫、高壓、催化劑B．低溫、低壓、催化劑
C．適當(dāng)溫度、高壓、催化劑D．高溫、高壓、催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25OC時(shí)，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低
D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
⑴ W在周期表中的位置：            。
⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下：

①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時(shí)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

（1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
（2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
③在壓強(qiáng)為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

（3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分?jǐn)?shù)為x）廢氣的方法如下：
①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計(jì)算消耗二甲醚的質(zhì)量。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
A．B．
C．D．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案