【題目】如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，試管A中盛有無(wú)水乙醇，B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。

（2）試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。

（3）玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________；相關(guān)化學(xué)方程式是_____________。

【答案】使空氣通過(guò)乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體 防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸 黑色固體變紅 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

(1)A中通入空氣的目的是提供氧化乙醇的氧化劑氧氣并形成乙醇和空氣的混合氣體，故答案為：使空氣通過(guò)乙醇，形成乙醇和空氣的混合氣體；

(2)銅絲在溫度較高時(shí)可與氧氣反應(yīng)，從而避免乙醇和空氣的混合氣體爆炸，故答案為：防止乙醇和空氣的混合氣體爆炸；

(3)乙醇和氧化銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的方程式為CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu，同時(shí)發(fā)生2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，可觀察到黑色固體變紅，故答案為：黑色固體變紅；CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. 溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大

B. 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變

C. 可逆反應(yīng)只是代表少數(shù)反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在______ molAl2(SO4)3中含0.3 mol SO42–，含Al3+約_______________個(gè)。

（2）同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為_________，密度之比為_________。

（3）質(zhì)量同為46 g的兩種氣體，NO2和N2O4，物質(zhì)的量之比為________，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg·m－3。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量， (部分裝置如圖)，其反應(yīng)原理及步驟如下：

4MnO4-＋5HCHO＋H ＋＝Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O

2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

步驟：①量取5.00mL 1.00×10－3mol·L－1 KMnO4，溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水20mL稀釋備用。

②取1.00×10－3mol·L－1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于酸式滴定管中備用。

③用注射器抽取100mL新裝修室內(nèi)空氣。再將注射器氣體推入洗氣瓶中充分反應(yīng)。再重復(fù)4次。

④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中(包括洗滌液)，再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積。

⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次(每次取高錳酸鉀溶液5.00mL)。3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。

回答下列問(wèn)題

（1）此實(shí)驗(yàn)用指示劑____________（填字母）。A 甲基橙　b酚酞　c淀粉　d無(wú)需另外添加試劑

（2）量取5.00mL KMnO4溶液應(yīng)用______________滴定管

（3）下列操作能引起室內(nèi)甲醛濃度偏高的是________。

a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù) b.滴定前有氣泡滴定后無(wú)氣泡

c.在高錳酸鉀溶液中加入少量水 d.裝草酸的滴定管未潤(rùn)洗

（4）草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.0 1 molL-1 NaOH溶液

①當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10 mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系式__________。

②當(dāng)加入的NaOH溶液體積為20 mL，請(qǐng)你寫(xiě)出溶液中離子的濃度大小關(guān)系__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（8分）通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） 。

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）X與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可生成Z，在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W。若184 g X和120 g Z反應(yīng)能生成106 g W，計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率（實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比） 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 制造矢量發(fā)動(dòng)機(jī)使用含錸（Re）合金材料，合金是純凈物

B. “人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，12H、13H互為同位素

C. 在人體中檢測(cè)出了“微塑料”，說(shuō)明白色污染危害嚴(yán)重

D. 制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。

（1）X的分子式是________；

（2）X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))；

（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；

（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z，Z的名稱(chēng)為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一選修3]

種類(lèi)繁多的碳族元素的單質(zhì)及其化合物，有著重要的研究?jī)r(jià)值。

(1)鍺(Ge)的含量十分稀少，但它被廣泛應(yīng)用于電子、光學(xué)、化工、生物醫(yī)學(xué)、能源及其他高新科技領(lǐng)域。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用__________上的特征譜線(xiàn)來(lái)鑒定元素�；鶓B(tài)鍺原子中，核外能級(jí)最高的原子軌道上，具有的電子數(shù)為___________。

②通常狀況下GeCl4是無(wú)色液體，易揮發(fā)，其熔點(diǎn)為-51.50C，沸點(diǎn)為86.55℃，能溶于乙醚。由此可推知GeCl4應(yīng)屬于共價(jià)化合物，其理由是_______，也即氯和鍺兩元素的電負(fù)性相差應(yīng)該_______1.7(填“小于”或“大于”)。

(2)在硅酸鹽中，如圖a所示為四面體結(jié)構(gòu)，它可以通過(guò)公用頂角0原子，形成鏈狀層狀、島狀和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的不同硅酸鹽。圖b表示由n個(gè)四面體連接成的硅酸根，其中Si的雜化形式為_____，Si與O的原子個(gè)數(shù)比為________，化學(xué)式可表示為__________。

(3)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如圖(a)所示。圖(b)是一個(gè)石墨的六方晶胞示意圖。

①請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出晶胞沿c軸的投影 (用“·”標(biāo)出碳原子位置即可)_________。

②假設(shè)石墨晶胞高為h cm，C-C鍵長(zhǎng)為r cm，則石墨晶體密度的表達(dá)式為__________g.cm-3(阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下有①0.112L水；②3.01×1023個(gè)氯化氫分子；③13.6 g H2S氣體；④0.2 mol氨氣，下列對(duì)這四種物質(zhì)的關(guān)系由小到大排列正確的是（ ）

A. 分子數(shù)：①③②④B. 密度：④①③②

C. 質(zhì)量①④③D. 氫原子數(shù)：②④③①

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同步練習(xí)冊(cè)答案