Question

17．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：或；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產(chǎn)生溫室效應，其電子式為：．
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應，其離子反應方程式為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑．
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越��；
（2）同一周期元素的原子，從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產(chǎn)生溫室效應，氣體為CO₂；
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應，為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫；
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應．

解答 解：由元素在周期表中的分布，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）電子層越多半徑越大，所以Na、Al＞O，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即Na＞Al，故答案為：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根據(jù)元素周期律：從左到右最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根據(jù)元素周期律：從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物為NaOH或NaClO，電子式為或 ；由②、④兩種元素形成的一種氣體會產(chǎn)生溫室效應，氣體為CO₂，其電子式為，
故答案為：或 ；；
（4）有兩種化合物均由①、④、⑤、⑧四種元素形成，兩者之間可以相互發(fā)生化學反應，為硫酸氫鈉與亞硫酸氫鈉反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫，其離子反應為HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑，故答案為：HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑；
（5）M是僅含非金屬的鹽所以一定是銨鹽，Z$\stackrel{△}{→}$N→⑥的單質(zhì)．根據(jù)周期表的結構判斷⑥是金屬鋁，所以推斷N是氧化鋁，Z是氫氧化鋁，分析產(chǎn)物結合反應：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是鋁鹽和一水合氨的反應，所以X溶液與Y溶液反應的離子方程式為Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的單質(zhì)的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

點評 本題考查元素位置、結構、性質(zhì)的關系，為高頻考點，涉及周期表與元素周期律、元素化合物推斷等，側(cè)重對元素周期律與化學用語的考查，注意對元素周期表的整體把握，題目難度中等．