【題目】在2A+B3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是( )
A. v(A)=0.5mol·L-1·s-1B. v(B)=0.3mol·L-1·s-1
C. v(C)=0.8mol·L-1·s-1D. v(D)=30mol·L-1·min-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Na與水反應:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 明礬凈水原理:Al3++3H2O= Al(OH)3↓+3H+
C. 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
D. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+= Fe 3++3H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在“H2A-HA--A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所占的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. Ka1(H2A)=10-2、Ka2(H2A)=10-5
B. pH=6時,c(HA-)∶c(A2-)=1∶10
C. NaHA溶液中,HA-的水解能力小于HA-的電離能力
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中,若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+),則α(H2A)和α(HA-)一定相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分為:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工藝流程如下:
查閱相關資料得知:i.常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下能將Cr3+轉化為CrO42-。
回答下列問題:
(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是________________________________________。
(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________(填儀器名稱)。
(3)操作II中加入H2O2的目的__________________________________
(4)將溶液H經下列操作:蒸發(fā)濃縮,__________,過濾,洗滌,干燥即得紅礬鈉。
(5)取一定質量的固體D溶解于200 mL的稀硫酸中,向所得溶液中加入5.0 mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)關系如圖所示,則稀硫酸的濃度為_________,固體D中含Fe元素化合物的物質的量為___________。
。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5 mol Cu與足量的S反應轉移電子數為
B. 在粗銅精煉的實驗中,陽極質量減小6.4g,則電解過程中轉移電子數為0.2
C. 2 g D2O和H218O的混合物中含有的中子數為
D. 46 g 有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數目一定為7
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇(CH3OH)可作為新型汽車動力燃料,以下是甲醇在工業(yè)上的制備過程:
請回答下列問題:
(1)在一定條件下反應室Ⅰ中發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。將1molCH4和2molH2O通入反應室Ⅰ(設反應室容積為10L),10min末有0.1molCO生成,則10min內反應的平均速率ν(H2)=_____mol/(L·min)。
(2)在容積不變的條件下,不能說明反應室Ⅰ中的反應已達到平衡狀態(tài)的是____(選填字母標號)
a.CO的物質的量不在改變 b.容器內的壓強保持不變
c.CH4的消耗速率與生成速率相等 d.容器內的密度保持不變
(3)在容積為1L反應室Ⅱ中充入1molCO與2molH2,在催化劑作用下反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),當反應達平衡時,CO的轉化率為80%,則平衡前后的壓強之比為____(最簡整數比)。
(4)氫氧燃料電池的反應原理示意圖如圖所示。
該電池中電極b是_____(填“正極”或“負極”),其電極反應式為______。
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發(fā)生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5
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【題目】在1—18號元素中,選擇合適的選項回答下列問題
① | ② | ||||||||||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
【1】寫出①和②的非金屬性較強的是( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【2】寫出④的最高價氧化物化學式( )
A. ROB. R2OC. R2O3D. RO2
【3】寫出③和⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式( )
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO
C. NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD. 2OH- +H2SO4=SO42- +2H2O
【4】③和④兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【5】寫出③的單質在②單質中燃燒的現象()
A. 白色固體B. 淡黃色固體C. 淺紫色火焰D. 蒼白色火焰
【6】①元素在周期表中的位置是( )
A. 第二周期第四主族B. 第二周期第IV主族
C. 第二周期第IVA族D. 第二周期第VA族
【7】②和⑤兩種元素中原子半徑較大的是( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【8】下列化學用語表達不正確的是( )
A. 氟離子的結構示意圖: B. 水分子的電子式:
C. 二氧化碳的結構式:O=C=OD. 硫酸鈉的電離方程式:Na2SO4=2Na++SO42-
【9】⑤和⑥形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是( )
A. 前者大B. 后者大C. 相等D. 無法比較
【10】④的氧化物類型為 ( )
A. 酸性氧化物,非金屬氧化物B. 兩性氧化物,金屬氧化物
C. 堿性氧化物,金屬氧化物D. 酸性氧化物,金屬氧化物
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【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產品。某興趣小組制備硫代硫酸鈉晶體的實驗裝置如下圖所示(省略夾持裝置):
主要實驗步驟為:①檢查裝置氣密性,按圖示加入試劑;②先向C中燒瓶加入和混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃硫酸;③待和完全消耗后,結束反應。過濾C中混合物,濾液經一系列實驗操作后得到產品。
已知:i是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與溶液混合無沉淀生成;ii向和混合溶液中通入可制得所得產品常含有少量和。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____________;B、D裝置的作用是_____________。
(2)上述實驗步驟③中的操作主要有_______________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥;E中的試劑是_____________。
(3)為檢驗產品中是否含有和,該小組設計了以下實驗方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇),請將方案補充完整:
取適量產品配成稀溶液,滴加足量溶液,有白色深沉生成,向沉淀中滴加足量的_________,若____________(填實驗現象),則可以確定產品中含有和。
(4)為減少裝置C中生成的量,在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②需進行改進,具體操作是_________________;寫出制備的總反應的化學方程式:___________________________。
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