Question

某無(wú)色溶液X，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO2-、MnO4-、CO₃^2-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

（1）白色沉淀甲是

Al（OH）₃

．
（2）X溶液中一定存在的離子是

CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；

．
（3）白色沉淀乙中一定有：

BaCO₃

，可能有

BaSO₄

證明其是否存在的方法是

取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀

．
（4）若將過(guò)量的氣體A與適量的氣體B通入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-

．

Answer 1

分析：無(wú)色溶液，判斷MnO₄^-不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中無(wú)Ag⁺、一定含CO₃^2-；則一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；氣體A為CO₂；溶液I加入過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO₂^-；溶液Ⅱ加入過(guò)量氫氧化鋇生成氣體B為NH3，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；根據(jù)溶液電中性陽(yáng)離子一定含有Na⁺；

解答：解：分析題干轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象，無(wú)色溶液，判斷MnO₄^-不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中無(wú)Ag⁺、一定含CO₃^2-；則一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；氣體A為CO₂；溶液I加入過(guò)量碳酸氫銨反應(yīng)生成二氧化碳，白色沉淀甲是偏鋁酸根離子和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的鋁離子與碳酸根或碳酸氫根水解生成的氫氧化鋁沉淀，判斷原溶液一定含有AlO₂^-；溶液Ⅱ加入過(guò)量氫氧化鋇生成氣體B為NH₃，沉淀乙為碳酸鋇沉淀或碳酸鋇和硫酸鋇沉淀的混合物；根據(jù)溶液電中性陽(yáng)離子一定含有Na⁺；判斷原溶液中一定含有CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；MnO₄^-；Ag⁺；可能含有SO₄^2-；
（1）白色沉淀甲為Al（OH）₃；故答案為：Al（OH）₃；
（2）X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；故答案為：CO₃^2-；AlO₂^-；Na⁺；
（3）白色沉淀乙中一定有BaCO₃，可能有BaSO₄，檢驗(yàn)方法：取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀；
故答案為：BaCO₃ BaSO₄ 取少量沉淀放在試管中，加入硝酸，沉淀部分溶解，證明沉淀中含硫酸鋇，沉淀全部溶解在，不含硫酸鋇沉淀；
（4）將過(guò)量的氣體A為CO₂與適量的氣體B為NH₃通入水中，反應(yīng)的離子方程式：CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；
故答案為：CO₂+NH₃+H₂O=NH₄⁺+HCO₃^-；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，主要是離子共存的正確判斷，注意離子量的不同，反應(yīng)生成的離子不同，題目難度中等．