【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A.

B.

C. 甲基苯酚

D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3 2-甲基-2-己烯

【答案】D

【解析】

A. 中，最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁烷，編號(hào)時(shí)，讓取代基的位置小，甲基的編號(hào)為2，則其名稱為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B. 中含有羥基的最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，為丁醇，羥基的編號(hào)為2，則其名稱為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；

C. 苯環(huán)上的甲基和羥基處于鄰位，則其名稱為：鄰甲基苯酚，故C錯(cuò)誤；

D. (CH3)2C＝CH(CH2)2CH3，中含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈有6個(gè)碳原子，為己烯，編號(hào)時(shí)，碳碳雙鍵的位置要小，則碳碳雙鍵的編號(hào)為2，甲基的編號(hào)也為2，則其名稱為:2-甲基-2-己烯,故D正確：

綜上所述，本題正確答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)D(g)。其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

化學(xué)平衡常數(shù)

n(A)

n(B)

n(D)

n(D)

甲

500

4.0

4.0

0

3.2

K1

乙

500

4.0

a

0

2.0

K2

丙

600

2.0

2.0

2.0

2.8

K3

下列說(shuō)法不正確的是

A.0～5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80％

D.K1=K2>K3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鈷（Co2O3）主要用作顏料、釉料、磁性材料、催化劑和氧化劑等。以含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下圖所示：

已知：

Ⅰ.“酸浸”后的浸出液中含的陽(yáng)離子有H+、Co2+、Fe3+、Ni2+等。

Ⅱ.部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Co(OH)2

Ni(OH)2

完全沉淀時(shí)的pH

3.7

9.0

9.2

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”含鈷廢料的溫度不宜過(guò)高，原因是_____________。

(2) “酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是___________________（寫離子方程式）。

(3)某萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與溶液pH的關(guān)系如圖所示：

使用該萃取劑時(shí)應(yīng)控制的pH約為____________，理由是_____________。

(4)寫出高溫煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。

(5)操作1得到的副產(chǎn)品是__________（填名稱）；

已知該物質(zhì)的溶液加熱到100℃時(shí)會(huì)變質(zhì)，該物質(zhì)的溶解度見(jiàn)下表：

濕度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

溶解度

70.6

73.0

75.4

78.0

81.0

84.5

88.0

操作1是________（填字母）。

a．蒸發(fā)結(jié)晶 b．降溫結(jié)晶 c．減壓蒸發(fā)結(jié)晶

(6)有機(jī)相提取的Ni2+再生時(shí)可用于制備鎳氫電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)晶體的自范性即__________，區(qū)分晶體與非晶體最可靠的實(shí)驗(yàn)方法是________；

(2)原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。δ鍵與π鍵都屬于共價(jià)鍵，δ鍵的特征是__________，Π鍵的特征是__________。

(3)Li2O是離子晶體，其晶格能可通過(guò)下圖的BomHaber循環(huán)計(jì)算得到。

可知，Li原子的第一電離能為__________kJ/mol，O=O鍵鍵能為______kJ/mol，Li2O的晶格能為_________ kJ/mol。

(4)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體。其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，試觀察圖形回答。這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子組成，共含有__________個(gè)BB鍵。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由1-氯丁烷制取少量的1，2-丁二醇時(shí)，需要經(jīng)過(guò)下列哪幾步反應(yīng)

A. 加成→消去→取代B. 消去→加成→水解

C. 取代→消去→加成D. 消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．為粗略測(cè)定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

（2）產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類型是____________

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________

II．俄國(guó)化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：

以下是F的合成路線，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫

（3）寫出③的化學(xué)方程式______________

（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時(shí)間后，可觀察到的顏色變化是__________________

（5）若某有機(jī)物G是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

（2）實(shí)驗(yàn)室由乙苯制取對(duì)溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得中間體。寫出該兩步反應(yīng)所需的試劑及條件_______、__________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。由上述反應(yīng)可推知_________。由A生成對(duì)溴苯乙烯的反應(yīng)條件為______。

（4）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B與2，3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。設(shè)計(jì)一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。（合成路線常用的表示方式為：）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑

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