Question

25℃下，向20mL 0.1mol?L^-1 H₂A溶液中，滴加0.1mol?L^-1 NaOH 溶液，有關(guān)離子物質(zhì)的量變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、H₂A是強酸
• B、

  c(HA-)

  c(H2A)

  隨著v[NaOH（aq）]的增大而增大
• C、v[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A ）=0.11mol?L^-1
• D、v[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（Na⁺ ）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．當沒有加入氫氧化鈉溶液時，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，說明H₂A為弱酸；
B．根據(jù)H₂A的第一步電離平衡常數(shù)可知：

c(HA-)

c(H2A)

=

Ka1(H2A)

c(H+)

，所以該比值隨著溶液中的氫離子濃度的減小而增大；
C．V[NaOH（aq）]=20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)該溶液中的物料守恒判斷；
D．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性．

解答： 解：A．結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時，0.1mol/LH₂A溶液的pH＞3，說明H₂A在溶液中不能電離，屬于弱酸，故A錯誤；
B．由電離平衡常數(shù)可知：

c(HA-)

c(H2A)

=

Ka1(H2A)

c(H+)

，氫離子濃度與該比值成反比，隨著氫氧化鈉溶液體積增大，溶液中氫離子濃度逐漸減小，則該比值逐漸增大，故B正確；
C．V[NaOH（aq）]=20mL時，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)物料守恒可得：c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A ）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故C錯誤；
D．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA^-都電離出氫離子，只有HA^-電離出A^2-，所以離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的概念及在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．