在3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反應中，有6.4 g銅被氧化，參加反應的HNO3質量是____________，被還原的HNO3質量是________。?

思路解析：在銅和硝酸的反應中，HNO3是氧化劑，但是參加反應的HNO3并未全部被還原，起氧化作用的HNO3占參加反應硝酸總量的1/4，其余3/4 HNO3表現(xiàn)酸性，價態(tài)不變，形成硝酸鹽。即銅和參加反應的HNO3的量的關系是：?

3Cu　～　8HNO3?

3×64       8×63?

6.4 g       ???

?=16.8 g?

銅和被還原的HNO3的量的關系是：?

3Cu　～　2HNO3?

3×64      2×63?

6.4 g        ???

?=4.2 g?

答案：16.8 g　4.2 g?


練習冊系列答案
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