16．有人設(shè)想用圖所示裝置，運(yùn)用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
（1）若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極電極反應(yīng)式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4．科研人員希望每分鐘從C處獲得100mL 10mol/L H2SO4，則A處通入煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%）的速率為2240L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

分析 （1）燃料電池的工作原理，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)電極反應(yīng)：SO2+O2+H2O=H2SO4進(jìn)行計(jì)算即可．

解答 解：（1）燃料電池的工作時(shí)，正極上是CO2發(fā)生得電子得還原反應(yīng)生成甲醇和水，則正極電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
故答案為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
（2）若A為SO2，B為O2，C為H2SO4時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)：SO2+O2+H2O=H2SO4，每分鐘從C處獲得100mL10mol/LH2SO4，
即1mol，則需要二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，所以A處通入煙氣（SO2的體積分?jǐn)?shù)為1%）的物質(zhì)的量為100mol，體積為：100mol×22.4L/mol=2240L．
故答案為：2240．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1，假設(shè)溶液的體積是bL）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在科技、社會(huì)生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ/mol
火箭常用N2O4作氧化劑，肼（N2H4）作燃料，請(qǐng)寫(xiě)出氣態(tài)胼在氣態(tài)N2O4中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（2）氮的氧化物間的平衡轉(zhuǎn)化如圖1所示：A是恒溫恒容的容器，B是耐腐蝕、易導(dǎo)熱、容積可變的密閉透明氣囊．關(guān)閉K2，將各l mol NO2通過(guò)Kl、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為aL．

①可用于判斷B中可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）已經(jīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（寫(xiě)出一項(xiàng)）氣囊不再變小或顏色不再變化．
②容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間3s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率V（N2O4）=$\frac{1}{15a}$mol/（L．s）；平衡常數(shù)的值K=$\frac{5a}{9}$．
若此時(shí)打開(kāi)K2，平衡后B容器的體積縮至0.3a L，則打開(kāi)K2之前，氣球B體積為0.65aL．
若原平衡后在A容器中再充入0.6mol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）減小．
（3）以N2、H2為電極反應(yīng)物、HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液，使用新型電極材料，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如圖2所示：
①該燃料電池的負(fù)極為（填“a“或“b“）b．
②電池正極反應(yīng)式為N2+8H++6e-=2NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將-CH3、-OH、-COOH、四種原子團(tuán)兩兩結(jié)合，所得化合物水溶液呈酸性的共有（　�。�
A．3種B．．4種C．．5種D．．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某單官能團(tuán)有機(jī)化合物只含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為88，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為5：6．該有機(jī)物能被氧化為對(duì)應(yīng)的羧酸，它可能的結(jié)構(gòu)共有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總體積
⑤混合氣體總物質(zhì)的量  ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．只用一種試劑就能將甲苯、己烯、四氯化碳、碘化鉀溶液區(qū)分開(kāi)，該試劑可以是（　�。�
A．高錳酸鉀溶液B．溴化鉀溶液C．溴水D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Si投入NaOH溶液中Si+2OH-═SiO${\;}_{3}^{2-}$+H2
B．把Al中投入到少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬水溶液中滴加氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過(guò)量的CO2：[Al（OH）4]-+CO2═HCO${\;}_{3}^{-}$+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高二上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體 g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）： 。

名稱

托盤(pán)天平

（帶砝碼）

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是 。

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是_____________。大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。結(jié)合日常生活實(shí)際該實(shí)驗(yàn)在 中（家用產(chǎn)品）效果更好。

（3）寫(xiě)出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：（中和熱為57.3 kJ·mol-1） 。

（4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

試驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

①表中的溫度差平均值為 ℃。

②近似認(rèn)為0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c = 4.18 J·（g·℃）-1。則中和熱ΔH= （取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

④實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55 mol·L-1氫氧化鈉進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填相等或不相等，下同），所求的中和熱無(wú)偏差時(shí) 簡(jiǎn)述理由 。

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