【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中,正確的或?qū)嶒?yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的有關(guān)裝置中的夾持儀器略去未畫(huà))( 項(xiàng)

Ⅰ.仿啟普發(fā)生器制少量氧氣Ⅱ.該裝置檢查氣密性止水夾已關(guān)一打開(kāi)分液漏斗活塞,液體順利流下Ⅲ.進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)Ⅳ.證明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱,H2SO4>H2CO3>HClO

A.1項(xiàng)

B.2項(xiàng)

C.3項(xiàng)

D.4項(xiàng)

【答案】A

【解析】

試題分析:Ⅰ.過(guò)氧化鈉不是塊狀固體,不能仿啟普發(fā)生器制少量氧氣,錯(cuò)誤;Ⅱ.由于有導(dǎo)管相連,因此不論是否漏氣,液體均能順利流下,不能檢驗(yàn)氣密性,錯(cuò)誤;濃硝酸和銅反應(yīng)生成二氧化氮,可用氫氧化鈉溶液吸收,防止污染空氣,正確;Ⅳ.氯氣過(guò)量,不能說(shuō)明溴和碘的氧化性強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;Ⅴ.稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2,CO2通入次氯酸鈉中溶液中生成次氯酸,但無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,因此不能說(shuō)明酸性的強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>HClO,錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活刀相關(guān):下列有關(guān)說(shuō)法

A. 用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮,二氧化硫可作食品漂白劑

B. 油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收

C. “天官二號(hào)”中使用的碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D. 向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀,這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是幾種常見(jiàn)的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞

C. 鉛蓄電池工作過(guò)程中,每通過(guò)2mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207g

D. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA

B.14 g CO、C2H4混合氣體與11.2 L N2所含有的分子數(shù)都是0.5NA

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫常壓下,a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸,恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí),體積共縮小了2a體積,則該混合烴的組合可能是

CH4 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8

A.①②③ B.①③⑤ C.①②④ D.①④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成CHBr2CBr2CH2CH3 , 則與該烴不同類(lèi)別的同分異構(gòu)體是( )
A.CH≡CCH2CH3
B.CH3C≡CCH3
C.CH3CH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2013年霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中,汽車(chē)尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1CO2是大氣中含量最高的一種溫室氣體,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。目前,由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展,其化學(xué)反應(yīng)是:

2CO2g + 6H2gCH3OCH3g + 3H2Og H0。

寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

判斷該反應(yīng)在一定條件下,體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A.容器中密度不變

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2,同時(shí)消耗1mol二甲醚

Cv(CO2)v(H2)=13

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

2)汽車(chē)尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO (g)2CO2 (g) + N2 (g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí),c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn),如圖所示。據(jù)此判斷:

該反應(yīng)的ΔH 0(選填、)。

當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí),增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2,在圖中畫(huà)出c(CO2)T2、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線(xiàn)。

3)已知:COg + 2H2gCH3OHgH = a kJmol-1。

經(jīng)測(cè)定不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

溫度(

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時(shí)刻、250測(cè)得該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L1c(H2)=0.4 mol·L1、c(CH3OH)=0.8 mol·L1, 則此時(shí)v v(填“=”)。

某溫度下,在體積固定的2L的密閉容器中將1 mol CO2 mol H2混合,測(cè)得不同時(shí)刻的反應(yīng)前后壓強(qiáng)關(guān)系如下:

時(shí)間(min

5

10

15

20

25

30

壓強(qiáng)比(P/P)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則前15分鐘,用氫氣表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為 ,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeCl3溶液中滴中KSCN溶液變血紅色,是因?yàn)榘l(fā)生了下列反應(yīng),F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向該平衡體系中加入少量KCl固體,紅色將( )
A.變淺
B.變深
C.不變
D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái)流行喝果醋,蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A蘋(píng)果酸發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B1mol蘋(píng)果酸與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C1mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)放出1molH2

D與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體

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