19．下列電離方程式正確的是（　　）
A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42-D．KClO3=K++Cl-+3O2-

分析 先判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，電離方程式用等號，弱電解質(zhì)部分電離，電離方程式用可逆號，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開，正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．鈉離子不能合并，正確的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故C正確；
D．氯酸根離子不能拆開，正確的電離方程式為：KClO3=K++ClO3-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
B．轉(zhuǎn)化關(guān)系Na→Na2O→Na2O2中，鈉元素被連續(xù)氧化
C．SO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生，通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生
D．棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
①用醋酸鈉晶體和堿石灰共熱制取甲烷；②將甲烷氣體通入溴水中制取溴甲烷；③用酒精燈加熱CH4制取炭黑和氫氣；④將甲烷氣體與溴蒸氣混合光照制取純凈的一溴甲烷；⑤用電石和飽和食鹽水制取乙炔；⑥用酒精和稀硫酸混合加熱至170℃制取乙烯．
A．①②③B．④⑤⑥C．⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量KCl
B．用蒸餾的方法制取蒸餾水
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
B．將Fe（NO3）2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe（NO3）2樣品已氧化變質(zhì)
C．在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍(lán)，說明食鹽試樣中可能含有KIO3
D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時(shí)，可確定有Cl-存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．常溫下pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=12的KOH溶液，按4：1的體積比混合，則混合溶液的pH=11.3（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．1摩爾CH4所含質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．0.2NA個(gè)硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氫原子數(shù)
D．18g NH4+所含中子數(shù)目為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿．
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的一個(gè)重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子．某粗鹽樣品（主要含Ca2+、Mg2+），提純該粗鹽時(shí)，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式．
ACa（OH）2或CaO、BNa2CO3．
（2）上述實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、加入鹽酸調(diào)pH、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶．
（3）以上“加入鹽酸調(diào)pH”目的是除去過量的NaOH、Na2CO3．
（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：先通入NH3后通入CO2，因?yàn)椋喊睔獾娜芙舛容^大，且飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳．
該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收11.2升二氧化碳?xì)怏w，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2 mol Na2O2和Na2S的混合物中共含有離子數(shù)目為0.6 NA
B．1 mol Cl2溶于水的過程中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移
C．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01 NA
D．1.0 mol/L FeCl3溶液全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體所得膠粒數(shù)目為NA

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